根据如图所示的实验回答问题．(1)打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是:有气泡产生.澄清石灰水变浑浊.发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O．(2)若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液.液体Y为盐酸.液体X中可能出现的现象有液体Y倒流到液体X中.液体X由红色变为无色或仍为红色．待实验结束后.试管③溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．

根据如图所示的实验回答问题．
（1）打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧．观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）若液体X为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，
液体Y为盐酸，液体X中可能出现的现象有液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（干冰升华吸收热量）．
待实验结束后，试管③溶液中溶质的可能组成为NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl．
【提出问题】如何证明试管③溶液中溶质的组成？（注：不包括指示剂）
【实验方案设计】请完成下列实验报告．供选用的药品：碳酸钠溶液、盐酸、无色酚酞溶液

实验操作	实验现象	实验结论
a．观察试管③溶液颜色． b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液．	若试管③溶液为红色若无气泡产生．若有气泡产生．	试管③溶液中的溶质是：NaCl、NaOH．试管③溶液中的溶质是：NaCl．试管③溶液中的溶质是： NaCl、HCl．

（3）若液体X为碳酸钠溶液，液体Y为澄清石灰水，可观察到液体X中出现的实验现象为液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊．待实验结束后，将③中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为NaOH；NaOH、Na₂CO₃；Ca（OH）₂、NaOH．
【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？
【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性．
【实验方案设计】请完成下列实验报告．
供选用的药品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液．

实验操作	实验现象	实验结论

分析（1）根据干冰升华以及二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和水进行解答；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液呈中性以及酚酞遇到酸性和中性溶液显无色进行解答；
（3）根据碳酸钠以及氢氧化钙的性质进行解答，注意实验步骤的设计，要有现象得出正确的结论．

解答解：（1）干冰升华变成二氧化碳气体，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此观察到①中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）干冰是二氧化碳的固体，升华时需要吸收大量的热，③中压强减小，液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色；关键是酸碱是否完全中和，如果恰好中和，那么溶液中溶质只有氯化钠，如氢氧化钠过量，那么溶质是：NaCl和NaOH；如果盐酸过量，那么溶质是NaCl和HCl；检验溶质时，可以用碳酸钠溶液进行检验，观察现象即可．所以实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
a．观察试管③溶液颜色． b．若试管③溶液为无色，取无色溶液少量于一支试管中，向其中加入碳酸钠溶液．	若试管③溶液为红色若无气泡产生．若有气泡产生．	试管③溶液中的溶质是：NaCl、NaOH．试管③溶液中的溶质是：NaCl．试管③溶液中的溶质是：NaCl、HCl．

；
（3）干冰升华吸热后试管内的压强变小，反应后试管内的压强变小，碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到液体X中出现的实验现象为液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊；当碳酸钠和氢氧化钙溶液恰好反应时，滤液中只有氢氧化钠，当碳酸钠过量时，滤液中有碳酸钠和氢氧化钠，而当氢氧化钙剩余时，滤液中有氢氧化钙和氢氧化钠．
【实验方案设计】由于碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．

实验操作	实验现象	实验结论
取2支试管，各放少量滤液，一支试管中滴加少量碳酸钠溶液；另一支试管中滴加氢氧化钙溶液．	如果第一支试管中出现白色沉淀；如果第二支试管中出现白色沉淀；如果两支试管中都无明显现象．	说明滤液含有氢氧化钠和氢氧化钙；说明滤液含有氢氧化钠和碳酸钠；说明滤液中只含有氢氧化钠．

故答案为：（1）有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）液体Y倒流到液体X中，液体X由红色变为无色或仍为红色（干冰升华吸收热量）；NaCl；或NaCl和NaOH；或NaCl和HCl；

实验操作	实验现象	结论
a．观察试管③溶液颜色 b．碳酸钠溶液	若无气泡产生若有气泡产生	NaCl、NaOH NaCl、HCl

（3）液体Y倒流到液体X中，液体变浑浊； NaOH；NaOH、Na₂CO₃； Ca（OH）₂、NaOH；

实验操作	实验现象	实验结论
取2支试管，各放少量滤液，一支试管中滴加少量碳酸钠溶液；另一支试管中滴加氢氧化钙溶液．	如果第一支试管中出现白色沉淀；如果第二支试管中出现白色沉淀；如果两支试管中都无明显现象．	说明滤液含有氢氧化钠和氢氧化钙；说明滤液含有氢氧化钠和碳酸钠；说明滤液中只含有氢氧化钠．

点评本题既考查了二氧化碳、酸和碱的性质，又考查了实验步骤的设计和化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强，要认真把握．

练习册系列答案

	A．	Na ₂CO ₃、Fe（OH） ₃、Zn、Fe ₂O ₃		B．	SO ₃、Cu、BaCl ₂、HCl
	C．	Zn、Fe（OH） ₃、KNO ₃、CuO		D．	SO ₃、Cu、NaCl、CuO

6．取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的小花，进行如图所示实验．

实验现象：（Ⅰ）、（Ⅳ）中的小花变红．
设计（Ⅱ）、（Ⅲ）实验的目的是水、二氧化碳不能使石蕊变色．
该实验的探究方法是：设计分析B（填“A”“B”或“C”），获得结论．
A．仅一个单因素的实验
B．有多种因素的对比实验
C．用前面实验的生成物继续实验．

3．某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、空气等，主要反应过程如图所示：
焦炭$→_{①}^{过量空气，高温}$[A]$→_{②}^{焦炭，高温}$[B]$→_{③}^{赤铁矿，高温}$铁
（1）请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式．
（2）写出②、③两步反应的化学方程式．
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．“奔跑吧兄弟”游戏“找同伴”，

能与对面

中能反应的为同伴，硫酸找同伴1，同伴1找同伴2，同伴2找同伴3，见图．

（1）请找出同伴1火碱（或烧碱、苛性钠）（填俗称）；
（2）写出反应方程式：同伴1与同伴2（NH₄）₂CO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+2NH₃↑；同伴2与同伴3（NH₄）₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NH₄Cl．

20．

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	20℃时A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
	B．	30℃时，a点表示100g水中溶解A物质的质量，要使其变为30℃的饱和溶液，需要加入A物质的质量是18g
	C．	35℃时，相同质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，冷却至20℃时，析出晶体最多的是A，没有晶体析出的是C
	D．	20℃时B物质饱和溶液的溶质质量分数为36%

7．为了验证质量守恒定律．某校化学兴趣小组把蜡烛立在天平左盘上，用砝码平衡，接着点燃蜡烛，观察到天平指针偏离刻度盘的中间，于是推测质量守恒定律也有例外．你认为天平指针是如何变化的？该小组的推测正确吗？请给予解释．

4．物质A、B为组成元素相同的不同化合物，两者间转化关系为“A→B”（→表示一步反应的转化）．回答下列问题：
①若物质B是水，则“A→B”反应的化学式表达式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②若A、B均为三种元素组成的化合物，物质A可以分解生成物质B，同时有氧气生成．则“A→B”反应的化学式表达式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．

5．

我国偏远地区水资源并不丰富，有些村民用地下水作为生活用水，人们常用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；某同学自制如图所示简易净水器，图中小卵石、石英砂的主要作用是过滤，活性炭的主要起吸附作用．

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