Question

18．乙酸俗称醋酸，其化学式为CH₃COOH，醋酸分子中，碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为1：2：1；2mol醋酸中含氢原子4.816×10²⁴个．120g醋酸的物质的量是2mol．乙酸完全燃烧的产物为二氧化碳和水，试计算2mol乙酸完全燃烧需要的氧气的物质的量为多少？（写出计算过程．）

Answer 1

分析 根据1个醋酸分子的构成，1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，即1mol任何物质中含有6.02×10²³个粒子，醋酸的物质的量=醋酸的质量÷醋酸的摩尔质量；进行分析解答．
由参加反应的乙醇的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氧气的物质的量．

解答 解：1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则醋酸分子中，碳、氢、氧三种原子的物质的量之比为2：4：2=1：2：1．
1mol任何物质中含有6.02×10²³个粒子，一个醋酸分子含有4个氢原子，故2mol醋酸中有2mol×4×6.02×10²³个=4.816×10²⁴个氢原子．
醋酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×2=60，摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，则醋酸的摩尔质量是60g/mol；120g醋酸的物质的量是120g÷60g/mol=2mol．
设需要氧气的物质的量为x
CH₃COOH+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
   1    2
 2mol   x
$\frac{1}{2}=\frac{2mol}{x}$      x=4mol
答：1：2：1；4.816×10²⁴；2mol；需要的氧气的物质的量为4mol．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．