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18．下列物质不能用于治疗胃酸过多症的物质是（　　）
A．Al（OH）3B．Ca（OH）2C．CaCO3D．NaHCO3

分析 物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可，治疗胃酸过多的物质不能具有腐蚀性．

解答 解：A、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多；
B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多；
C、碳酸钙可以用于治疗胃酸过多；
D、碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多；
故选B．

点评 掌握常见的物质的性质是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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8．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．下列有关说法中不正确的是（　　）
A．X的化学式是FeS2B．FeS2是由铁元素和硫元素组成
C．反应前后氧元素的化合价发生改变D．SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2
9．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，已知v（有机物）：v（O2）=2：3，则该有机物的化学式为（　　）
A．CH4OB．C2H6OC．C3H6D．C2H2
6．在同一溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、NH4+、OH-、Cl-B．Ba2+、H+、SO42-、NO3-
C．N+、K+、Cl-、HCO3-D．H+、Ca2+、NO3-、CO32-
13．经过化学学习后，大家试图对某纯碱样品进行实验并探究滤液的成分，假设样品中含有氯化钠的一种杂质，操作流程如图所示：

为确定上述反应后滤液的成分，某同学进行了实验，具体步骤如下：
①测定滤液的pH；
②取样，滴加稀盐酸；
③取样，滴加碳酸钠溶液；
④取样，滴加过量的稀硝酸后再滴入硝酸银溶液．
（1）上述步骤对分析滤液成分没有必要的是①，理由是什么？
（2）若③中观察到白色沉淀产生，则滤液的成分是什么？
（3）甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有什么？写出滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式．
3．在“测土配方施肥“技术中，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加硝酸铵和磷酸二氢钾的固体混合物配制无土栽培营养液，要求固体混合物中氮元素与氧元素的质量比为1：3，则混合物中硝酸铵和磷酸二氢钾的质量比为160：153．
6．轻质碳酸钙在工业上有广泛的用途，日常生活中的牙膏也常用它作摩擦剂．目前主要用碳化法生产轻质碳酸钙的工艺流程如图：

（1）物质B的化学式为Ca（OH）2；在A→B之间，过滤操作的目的是将Ca（OH）2与水分离；
（2）在B+C→CaCO3的过程中，应控制物质C的流量，原因是CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2（用化学方程式表示）；
（3）生产轻质碳酸钙的方法很多，请再设计一种制备方法Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
3．如图是有关氧气的知识网络图，按要求回答问题：
（1）标注物质①中锰元素的化合价$K\stackrel{+7}{Mn}{O}_{4}$；
（2）物质②发生上述转化的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）生成物质③的反应重要的实验现象是发出耀眼的白光，放出大量的热、生成一种白色固体；
（4）物质④为白色固体；
（5）生成物质⑤的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，物质⑤中两种元素的质量比为21：8．
4．请写出相应的化学符号或名称：
（1）2个氢原子2H；
（2）氦气He；
（3）食醋中含有的酸CH3COOH；
（4）氯化铁中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3；
（5）3SO23个二氧化硫分子；
（6）NO3-硝酸根离子．

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