Question

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄+↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀

 

g．  
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是

 

g．
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据图示可以判断出生成的沉淀硫酸钡的质量；
（2）设出硫酸钠溶液的质量，然后根据硫酸钡沉淀的质量及反应反应方程式计算出完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数=

溶质质量

所得溶液质量

×100%，溶质是氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（根据沉淀的质量求出氯化钡的质量，再用混合物的质量-氯化钡质量）和反应生成的氯化钠（根据沉淀的质量可求出），所得溶液的质量=所加的所有物质的总质量-生成沉淀的质量．

解答：解：
（1）由图示可知，生成沉淀的最大量为23.3g，所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，
故答案为：23.3；
（2）设BaCl₂的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na₂SO₄的质量为z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208     142      233     117
x        z     23.3g    y

208

x

=

233

23.3g

=

117

y

x=20.8g
y=11.7g

142

z

=

233

23.3g

z=14.2g
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量是

14.2g

10%

=142g
（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数：

11.7g+(32.5g-20.8g)

32.5g+100g+142g-23.3g

×100%=9.3%；
答案：
（1）23.3   
（2）142 
（3）9.3%；

点评：求反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和-生成气体的质量-生成沉淀的质量．