Question

13．Cu-Mg合金常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金8g放入烧杯，将200g稀H₂SO₄分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次　数	1	2	3	4
加入稀H2SO4质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	6.8	5.6	4.6	4.6

（1）Cu-Mg合金中Cu的质量．
（2）求所加稀H₂SO₄的浓度．（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据最后固体质量不变可知，剩余的是铜，也就是铜的质量为4.6g．而加入50g稀硫酸对应消耗的镁的质量是1.2g，所以根据这个数据求算50g稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据表格可以看出最后剩余的4.6g为不参加反应的铜，因为镁和铜只有镁和硫酸反应，而铜不和稀硫酸反应．
由于加入50g稀硫酸对应消耗的镁的质量是1.2g．
所以设50g稀硫酸中溶质的质量为x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24      98
1.2g     x
$\frac{24}{98}$=$\frac{1.2g}{x}$
x=4.9g
则所加稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{4.9g}{50g}$×100%=9.8%
答：（1）Cu-Mg合金中Cu的质量为4.6g．
（2）所加稀H₂SO₄的浓度为9.8%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．