Question

10．某化学兴趣小组同学要探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验方案
（1）试管乙中观察到的现象是铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）同学们经讨论后认为该方案可以优化，丙试管的实验是多余的．同学经讨论得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg＞Fe＞Cu．

Answer 1

分析 （1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，据此分析回答有关的问题；
（2）根据金属与盐溶液的反应分析判断．

解答 解：（1）试管乙中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁溶液，现象是：铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）由实验的过程可知，在甲实验中，镁能置换出溶液中的铁，说明了镁的活动性大于铁，在乙实验中，铁能置换出溶液中的铜，说明了铁的活动性大于铜，甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱是：Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的．
答案：（1）铁表面有红色物质析出，溶液有蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）丙，Mg＞Fe＞Cu．

点评 本题考查了学生的实验设计能力，属于能力提高型习题，且本题具有开放性，学生的思维空间较大．能培养学生创新设计的能力．开放型习题有助于学生对知识的综合应用．