Question

【题目】将26．0g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12．0%的溶液97.5g．计算：

（1）反应后溶液中溶质的质量_________。

（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数_________。

（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数_________。

Answer 1

【答案】11.7g 80% 14.2%

【解析】

（1）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故反应后，溶液中的溶质为氯化钠，氯化钠的质量为： 97.5g×12.0%=11.7g；

（2）解：设不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为x，生成沉淀的质量为y，硫酸钠溶液中溶质的质量为z

x=80%

y=23.3g

z=14.2g

（3）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应前硫酸钠溶液质量=反应后NaCl溶液的质量+BaSO4沉淀的质量-混合物中BaCl2的质量，故反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量为11.7g；

不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数为80%；

反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数为14.2%。