题目内容

11．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口．由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑．
①通过仔细观察，可看到下面的试纸先变红，上面的试纸后边红．
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是木条的火焰熄灭．
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有二氧化碳密度比空气大，本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸．
（3）丙同学设计了如图3所示装置．向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是溶液A挥发出来的物质遇水形成酸，锌粒与酸反应产生气体．

分析 （1）根据分子的运动论回答，分子处于不断的运动状态；
（2）根据二氧化碳的物理性质和化学性质分析判断；
（3）根据浓盐酸的挥发性和锌能与酸反应的性质分析．

解答 解：（1）浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红，此现象说明分子具有的性质是分子在不断运动．
（2）②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是木条熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧．
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有 二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，能和水反应生成酸．
（3）从图示分析，锌能和酸反应生成气体，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，故A溶液为浓盐酸，出现该现象的原因可能是 浓盐酸有挥发性，会发出的氯化氢溶于大试管中的水又得到盐酸，进而与锌粒发生反应．
故答为：（1）分子是不断运动的；（2）木条的火焰熄灭，二氧化碳密度比空气大，本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸；（3）溶液A挥发出来的物质遇水形成酸，锌粒与酸反应产生气体．

点评 熟悉常见物质的性质，浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气和氯化氢都易溶于水，它们的水溶液酸碱性不同．

练习册系列答案
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1．到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化．因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuB．CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cu+CO2
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑D．2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
2．蜡烛火焰温度最高的部位是（　　）
①焰心        ②内焰       ③外焰．
A．①B．②C．③D．②③
19．已知M2+xR=W2+yQ是置换反应，M2和W2为单质，x、y为整数．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
A．该反应可能是铁与稀盐酸反应
B．反应物M2和R的质量比一定等于生成物W2和Q的质量比
C．若取10 g M2和10 g R反应，生成W2和Q的质量总和等于20 g
D．M2、R和 W2的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是$\frac{a+2b-c}{2}$
6．（1）已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如表所示．通过此表可总结出：“带负荷的原子属于阴离子”．还能总结出：
①所带电荷数与最外层电子数不等的原子是离子，②质子数与核外电子数相等的是原子．
微粒结构
示意图
微粒类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子
微粒所带
电荷		2个单位负电荷1个单位负电荷不显电性1个单位正电荷2个单位正电荷
化合价-2-10+1+2
（2）如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答以下问题：

①C、D、E、F中，属于同种元素的是DE（填字母序号，下同），最容易得到电子的是F．
②A和B形成的化合物的化学式是MgCl2．
③写出一条从图A中获得的信息镁元素的质子数12．（合理答案均可）
16．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于化合反应B．该反应前后元素个数保持不变
C．甲和乙的相对分子质量一定相等D．该图可示意H2与O2的反应
3．现有一包由6.4g铜粉和6.5g锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．下列说法正确的是（　　）
A．若a=1，则b=2
B．a+b可能大于4
C．反应后金属的质量不可能超过21.6g
D．当得到的金属质量为20 g时，a一定等于3
20．某铁矿石的主要成分是Fe2O3，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe2O3，设计了如下实验方案（铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

（1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图甲中的②（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶（填仪器名称）．
（2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥纯净的氢气，需通过④和⑤装置，装置按字母连接的顺序是：发生装置→c→d→b→a→收集装置

若要检验氢气中的杂质HCl，可把装置⑤（填序号）中的试剂换成紫色石蕊试液，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
（3）图甲中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
（4）图乙是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是排尽装置中的空气，防止H2不纯在加热时发生爆炸；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是防止高温的铁在空气被氧化成氧化铁．
1．下列实验结论错误的是（　　）
选项ABCD
实
验
实验
现象		通入氧气后热水中的白磷燃烧带火星的木条伸入氧气中复燃紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
实验
结论		燃烧需要氧气氧气浓度越大，燃烧越剧烈使石蕊变红的是二氧化碳CO2密度比空气大，不可燃不助燃
A．AB．BC．CD．D

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