某兴趣小组同学进行了以下实验设计(注:图中部分固定装置省略.a为活塞.b为支管口．由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示)．(1)甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水.一段时间后.观察到酚酞溶液变为红色.此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．(2)乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸.与碳酸钠充分反应.化学方� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口．由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
①通过仔细观察，可看到下面的试纸先变红，上面的试纸后边红．
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是木条的火焰熄灭．
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有二氧化碳密度比空气大，本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸．
（3）丙同学设计了如图3所示装置．向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是溶液A挥发出来的物质遇水形成酸，锌粒与酸反应产生气体．

分析（1）根据分子的运动论回答，分子处于不断的运动状态；
（2）根据二氧化碳的物理性质和化学性质分析判断；
（3）根据浓盐酸的挥发性和锌能与酸反应的性质分析．

解答解：（1）浓氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红，此现象说明分子具有的性质是分子在不断运动．
（2）②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是木条熄灭，因为二氧化碳不支持燃烧．
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，能和水反应生成酸．
（3）从图示分析，锌能和酸反应生成气体，浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢溶于水得到盐酸，故A溶液为浓盐酸，出现该现象的原因可能是浓盐酸有挥发性，会发出的氯化氢溶于大试管中的水又得到盐酸，进而与锌粒发生反应．
故答为：（1）分子是不断运动的；（2）木条的火焰熄灭，二氧化碳密度比空气大，本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸；（3）溶液A挥发出来的物质遇水形成酸，锌粒与酸反应产生气体．

点评熟悉常见物质的性质，浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气和氯化氢都易溶于水，它们的水溶液酸碱性不同．

练习册系列答案

	A．	Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu		B．	CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Cu+CO₂
	C．	Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑		D．	2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑

2．蜡烛火焰温度最高的部位是（　　）
①焰心 ②内焰 ③外焰．

19．已知M₂+xR=W₂+yQ是置换反应，M₂和W₂为单质，x、y为整数．下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应可能是铁与稀盐酸反应
	B．	反应物M₂和R的质量比一定等于生成物W₂和Q的质量比
	C．	若取10 g M₂和10 g R反应，生成W₂和Q的质量总和等于20 g
	D．	M₂、R和 W₂的相对分子质量分别是a、b、c，Q的相对分子质量可能是$\frac{a+2b-c}{2}$

6．（1）已知几种离子或原子的结构、带电情况及其化合价如表所示．通过此表可总结出：“带负荷的原子属于阴离子”．还能总结出：
①所带电荷数与最外层电子数不等的原子是离子，②质子数与核外电子数相等的是原子．

微粒结构示意图
微粒类型	阴离子	阴离子	原子	阳离子	阳离子
微粒所带电荷	2个单位负电荷	1个单位负电荷	不显电性	1个单位正电荷	2个单位正电荷
化合价	-2	-1	0	+1	+2

（2）如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答以下问题：

①C、D、E、F中，属于同种元素的是DE（填字母序号，下同），最容易得到电子的是F．
②A和B形成的化合物的化学式是MgCl₂．
③写出一条从图A中获得的信息镁元素的质子数12．（合理答案均可）

16．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应		B．	该反应前后元素个数保持不变
	C．	甲和乙的相对分子质量一定相等		D．	该图可示意H₂与O₂的反应

3．现有一包由6.4g铜粉和6.5g锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a=1，则b=2
	B．	a+b可能大于4
	C．	反应后金属的质量不可能超过21.6g
	D．	当得到的金属质量为20 g时，a一定等于3

20．某铁矿石的主要成分是Fe₂O₃，是冶炼金属铁的原料．某兴趣小组想测定该铁矿石中铁的含量，利用氢气来还原Fe₂O₃，设计了如下实验方案（铁矿石中的杂质在高温下不分解，也不参加反应）．

（1）如果用锌粒与浓盐酸来制取氢气，可以选择图甲中的②（填序号）发生装置；装置②的主要仪器有分液漏斗、带导管的双孔胶塞和锥形瓶（填仪器名称）．
（2）制得的氢气常含有少量水蒸气和HCl气体，若要得到干燥纯净的氢气，需通过④和⑤装置，装置按字母连接的顺序是：发生装置→c→d→b→a→收集装置

若要检验氢气中的杂质HCl，可把装置⑤（填序号）中的试剂换成紫色石蕊试液，实验中观察到的现象是试剂变成了红色．
（3）图甲中的③装置是一个用排空气法收集氢气的装置，由集气瓶和导管组成，请你在方框内画出该装置．
（4）图乙是氢气与铁矿石样品反应的装置，在加热反应之前要先通入一段时间的氢气，原因是排尽装置中的空气，防止H₂不纯在加热时发生爆炸；而在反应结束时先要停止加热，一段时间后再停止通入氢气，原因是防止高温的铁在空气被氧化成氧化铁．

1．下列实验结论错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验
实验现象	通入氧气后热水中的白磷燃烧	带火星的木条伸入氧气中复燃	紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红	燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
实验结论	燃烧需要氧气	氧气浓度越大，燃烧越剧烈	使石蕊变红的是二氧化碳	CO₂密度比空气大，不可燃不助燃

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