Question

5．现有3g碳放入盛有9g氧气的密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳质量为11g；现有质量为ag的蜡烛燃烧一段时间后剩余质量为bg，生成二氧化碳和水的质量分别为cg和dg，则参加反应的蜡烛质量为（a-b）g，参加反应的氧气质量为（c+d+b-a）g．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．那么，生成物的质量总和与反应掉的蜡烛的质量之间的差即为参加反应的氧气的质量进行分析．

解答 解：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，
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碳、氧气反应的质量比是3：8，所以3g碳放入盛有9g氧气的密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳质量为11g，蜡烛燃烧的反应表达式为：石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水，故有蜡烛参加反应的质量为（a-b）g；生成的二氧化碳和水蒸气的质量共是（c+d）g；据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为：（c+d）-（a-b）g．
故答案为：11，（a-b）g，（c+d+b-a）g．

点评 熟练掌握质量守恒定律的内容，知道所有的化学反应都遵循质量守恒定律，即：参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．