Question

14．海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是D（填字母序号）．
A．滤纸过滤　　B．吸附　　C．沉降　　D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为80%．
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：

回答下列问题：
①步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸．
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为cba（填字母序号）．
a．适量的盐酸
b．稍过量的Na₂CO₃溶液
c．稍过量的Ba（OH）₂溶液
③第Ⅲ步反应的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料好，其优点是减少贝壳污染（写一条）．

Answer 1

分析 （1）根据水的净化方法的原理分析解答；
（2）根据元素质量分数计算公式计算；
（3）①根据氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
②根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；
③根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
④根据污染、经济价值方面解释．

解答 解：（1）A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故A错误；
B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故B错误；
C、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故C错误；
D、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，故D正确；
故选：D；
（2）重水中的重氢原子的相对原子质量为2，则氧元素质量分数为：$\frac{16×1}{2×2+16×1}$×100%=80%；
（3）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；
②粗盐水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba（OH）₂溶液，除去MgSO₄，再加稍过量的Na₂CO₃溶液，除去CaCl₂，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba（OH）₂和Na₂CO₃；
③第Ⅲ歩反应是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．
故答案为：（1）D；
（2）80%；
（3）①稀盐酸（或HCl）；
②cba；
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
④减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等）．

点评 本题考查较综合，涉及内容较多，为常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等．