题目内容

6．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（　　）
A．14B．11C．8D．6

分析 pH=10的溶液为碱性溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱，pH也就随之减小．溶液逐渐接近中性，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7，故加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10才有可能．

解答 解：A、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
B、pH=10的溶液，加水稀释，溶液的碱性随加水量而减弱稀释后pH值应小于10；故错
C、加水稀释后，所得溶液的pH值应大于7小于10；故对
D、pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释，稀释后碱性减弱pH减小，但溶液始终为碱性溶液，即溶液的pH无限接近7但永远不能到达7或小于7；故错
故选C

点评 溶液加水稀释时，溶液的酸碱性会随着稀释而减弱，但不会使酸碱性变成中性，更不可能使酸性变为碱性或碱性变为酸性．

练习册系列答案
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16．化学与能源发展有密切的关系
（1）天然气的主要成分是CH4，写出天然气充分燃烧的化学方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）CO在工业上用于冶炼金属，写出一氧化碳在高温下还原赤铁矿（主要成分氧化铁）的化学方程式是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）如图是化学家研究出的高效、经济的制氢途径．
途径1：可用二氧化钛（TiO2）作催化剂．写出该反应的化学方程式2H2O$\stackrel{Ti{O}_{2}}{=}$2H2↑+O2↑，其基本反应类型属于分解反应．
17．某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下：

物质氯化钾硫酸钾氯化铵硫酸铵
溶解度/g（20℃）34.211.137.275.4
（1）“设备 I”中搅拌的目的是使药品混合均匀，将碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速度
（2）“设备 II”和“设备 III”中发生的化学反应方程式分别是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓
（3）若在化学实验室分离“设备 III”中的混合物，用到的操作名称是过滤
（4）洗涤从“设备 III”中得到的固体时，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是减少硫酸钾的溶解
（5）在“设备 IV”得到的物质中，除水以外，可以在本流程中再利用的是氨气
（6）根据本题所给的信息推断实验室能（能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳．
14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识不正确的是（　　）
物质MNQP
反应前质童（g）181232
反应后质童（g）X26212
A．反应中N、P的质量比为5：4B．反应后物质M的质量为13g
C．该变化的基本反应类型是分解反应D．物质Q可能是该反应的催化剂
1．除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是（　　）
物   质所含杂质除去杂质的试剂及方法
AKCl固体K2CO3过量盐酸，蒸发结晶
B硫酸钠溶液稀硫酸加入过量碳酸钠溶液，过滤
CCO2HCl气体饱和小苏打溶液
D氯化钙溶液盐酸加入过量的碳酸钙粉末，过滤
A．AB．BC．CD．D
11．2015年3月22日是第二十三届“世界水日”，3月22-28日是第二十八届“中国水周”．联合国确定2015年“世界水日”的宣传主题是“水与可持续发展”．我国纪念2015年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”． 关于水的知识有下列话题，请按要求填空：
①人类生活离不开水．在水的净化过程中加入氯气的作用是消毒杀菌；公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起吸附作用；水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是CD （填编号）
A．水的蒸发      B．水的净化      C．水的电解      D．氢气燃烧．
②测定地下水的酸碱度常用pH试纸．
③水是最常用的溶剂．实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的溶液时，已经有以下仪器：玻璃棒、天平、烧杯、胶头滴管．还需要的仪器是量筒、药匙．④保护水环境、珍爱水资源．是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是B（填写选项编号）．
A．大量使用化肥农药         B．工业废水处理达标后再排放
C．使用含磷洗衣粉           D．生活污水直接排放．
18．按下列要求，从烧碱、熟石灰、氯化钠、硝酸钾中选出适当的物质，将其化学式填到相应的横线上：
可用于砌砖、抹墙和降低土壤酸性的是Ca（OH）2；固体可作某些气体的干燥剂，具有强腐蚀性的是NaOH；可作复合肥的是KNO3．
14．追求化学家的足迹，建立严谨的科学实验基础．
（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：
a．加热分解硝酸钾、氧化汞、硝酸银等
b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+2X+O2↑
①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：都含氧元素；
②b中物质X化学式为H2O；
（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气．
①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；
②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．
（3）拉瓦锡还通过定量研究分析实验，推进了俄国化学家洛蒙诺索夫的发现获得公认并成
为化学的重要定律：即在化学变化中物质的质量是守恒的．也称物质不灭定律．它是自然界
普遍存在的基本定律之一．
①．由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是a、b、e（填字母）．
a原子种类       b 原子数目      c分子种类
d分子数目       e 元素种类       f物质种类
②．X、Y、Z三种物质各15g，在一定条件下充分反应生成新物质M 30g；若增加10g X，X与Z恰好完全反应．则参加反应的Y、Z的质量比为2：3．
13．请结合如图回答问题．

（1）实验室可用A装置制取CO2，其化学方程式为CaCO+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，若将A改为B，其优点是可以随时控制反应的发生和停止．
（2）为了得到纯净、干燥的CO2，除杂装置导管的正确连接顺序是C（填字母）．
A.1-2-4-3     B.2-1-3-4    C.4-3-1-2     D.3-4-2-1．

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