题目内容

11．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢．选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是B（填序号）．
A．金属的硬度    B．金属的导电性
C．金属的耐腐蚀性    D．金属价格与硬币面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．铜锈的主要成分 Cu2（OH）2CO3，根据所学的知识你认为铜生锈是铜与空气中的氧气、H2O、CO2共同作用的结果．现要证明金、铜、铁这三种金属的活动性顺序的强弱除单质铁、金外，还需一种盐溶液是CuSO4
（写出化学式）．
（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价．
（4）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．
下列表述正确的是①③⑤（填序号）．
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等．

分析 由题目的信息可知：（1）铸造硬币的材料需要考虑其硬度、耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，但不需要考虑金属的导电性，故选B；（2）根据铜锈的成分及质量守恒定律可以确定铜生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关；要证明金、铜、铁的活动性，需要的一种溶液是硫酸铜溶液（或其他可溶性铜盐溶液）；（3）设铁的化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；（4）根据生成氢气质量和时间的关系，可以看出A表示的金属和硫酸反应速率快，根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，因此A是锌；两种金属最终生成氢气的质量相等，反应结束硫酸完全反应，金属一定有剩余，但不一定两种金属都剩余；故正确的是①③⑤．

解答 解：（1）铸造硬币的材料需要考虑其硬度、耐腐蚀性、金属价格与硬币面值的吻合度，但不需要考虑金属的导电性，故选B，故答案为：B
（2）根据铜锈的成分及质量守恒定律可以确定铜生锈与空气中的氧气、水、二氧化碳有关；要证明金、铜、铁的活动性，需要的一种溶液是硫酸铜溶液（或其他可溶性铜盐溶液）；故答案为：H2O；CO2；CuSO4（写出一种可溶性铜盐即可）
（3）设铁的化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为零，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；故答案为：+6
（4）根据生成氢气质量和时间的关系，可以看出A表示的金属和硫酸反应速率快，根据金属活动性顺序，锌比铁活泼，因此A是锌；两种金属最终生成氢气的质量相等，反应结束硫酸完全反应，金属一定有剩余，但不一定两种金属都剩余；因此正确的是①③⑤，故答案为：①③⑤（错选漏选均不得分）

点评 本题考查金属生锈的条件及金属活动顺序的判断等知识，难度中等；要加强记忆有关的知识点，并理解应用．

练习册系列答案
相关题目
6．下列物质中，前者属于氧化物后者属于混合物的是（　　）
A．水 医用酒精B．氧气  大理石
C．石灰水  二氧化碳D．铁锈  空气
2．应用所学知识，回答下列有关金属的问题：
（1）人体中含量最高的金属元素是Ca（用元素符号回答）．
（2）将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中，反应最快的是锌，原因是锌的活动性最强．
（3）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则溶液甲中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸铝，固体乙中一定含有银．
19．某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，查阅资料并进行实验．
【资料卡片】（1）碳酸钠（Na2CO3），俗名苏打、纯碱，具有热稳定性，易溶于水，其水溶液呈碱性．
（2）碳酸氢钠（NaHCO3），俗称“小苏打”．固体50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．水溶液呈现弱碱性．
实验一、实验装置如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用碳酸钠制取二氧化碳气体并验证二氧化碳的部分化学性质，应选用实验Ⅰ，验证二氧化碳化学性质的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）实验Ⅱ说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠．
（3）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠，则试管B中装入的固体最好是NaHCO3，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是左边试管中澄清石灰水变浑浊，右边试管中澄清石灰水不变浑浊．
（4）实验Ⅲ可用于测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，需测定的数据有固体样品的质量和沉淀总质量（或反应前后固体的质量）．
实验二、用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．
取一定量的碳酸钠溶液与澄清石灰水充分反应，过滤，通过实验探究滤液中溶质成分．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【原理分析】碳酸钠与石灰水反应的原理为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH（用化学方程式表示）．
【提出假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠；
假设二：滤液中含氢氧化钠和氢氧化钙；
假设三：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠．
【实验方案】
实验步骤实验现象实验结论
甲同学取少量滤液于试管中，
再滴入氯化钙溶液		若产生沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
【实验评价】乙同学认为甲同学设计方案中若无明显现象还不能说明溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是①若氢氧化钙过量也不会产生沉淀，她认为要说明溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学方案的基础上进行，她的方案是：
实验步骤现象和结论
取少量滤液于试管中，滴入②碳酸钠溶液观察到③无明显变化，说明恰好反应
6．下列图象分别于选项中的操作相对应其中合理的是（　　）
A．
向一定量稀硫酸中滴加水
B．
向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
C．
一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
D．
向稀硫酸中慢慢滴加Ba（OH）2溶液至过量
16．物质的性质决定物质的用途．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（　　）
A．一氧化碳用作燃料B．氮气用作焊接金属的保护气
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．水银用作体温计的测温物质
3．下列叙述不正确的是（　　）
A．钢铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀
B．化肥KN03比NH4NO3营养元素种类多
C．青少年缺钙会患佝偻病和发育不良
D．种植吃叶的蔬菜，应施用较多的氮肥
20．化学与环境保护、资源利用、公共安全等密切相关．
（1）目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料．
①化石燃料是不可再生（填“可再生”或“不可再生”）资源．
②在汽油中加入适量乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染．写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
③化石燃料的使用会引起酸雨．下列关于酸雨的说法正确的是A．
A．开发利用风能、地热能、太阳能等清洁能源可有效减少酸雨的产生
B．增高工厂烟囱有利于减少SO2的排放
C．pH小于7的降雨就是酸雨
（2）“火”能为人类带来光明与温暖也会对人类造成伤害．2015年3月4日凌晨，昆明市官渡区彩云北路某商贸中心发生一起火灾．火灾扑灭后经相关部门认真排查、核实，火灾共造成12人死亡、10人受伤，50余间商铺被烧毁…
①从燃烧条件分析，商铺内存放的塑料包装袋、纸箱等物品充当了可燃物．
②水是一种常用的灭火剂，它的灭火原理是降低温度到可燃物着火点以下．
③发现火险或遇火灾时，可采取的措施是拨打119（任意填一种）．
④下列图标中，“禁止带火种”的图标是B（填字母）．
1．某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究．
（1）合金的应用是人类社会文明发展的象征．有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是③①②．（填序号）]
（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论．请指出该实验设计的不合理之处并说明理由酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性．
（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（OH）2，其设计方案如图：

①铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色．
②写成CuSO4溶液与NaOH溶液反应的化学方程式CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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