题目内容

6．烧碱固体必须密封保存，因为它除了容易吸收空气中的水分而潮解外，还容易与空气中的二氧化碳反应而变质；检验烧碱固体是否变质，必须用到的试剂是稀盐酸 （写名称），产生的现象是有气泡生成，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

分析 本题考查氢氧化钠的性质，固体氢氧化钠易潮解，能与二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠，在检验变质和除杂时都从碳酸根离子的角度出发来解答．

解答 解：因固体氢氧化钠易吸水而潮解，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质时氢氧化钠中混有碳酸钠，可加盐酸观察是否有气泡冒出来判断，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：水分；潮解；二氧化碳；稀盐酸；有气泡生成；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

点评 应熟悉物质的性质及相关的化学反应方程式，关注物质的特性；在除杂中应注意原则，尽可能除尽且不能引入新的杂质．

练习册系列答案
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15．写出下列物质的名称、化学式及类别（化合物或氧化物）
物质名称硝酸钾氢氧化钡硫酸钠
化学式FeO
类别单质
17．合理利用与开发能源，增强安全意识是我们大家共同关注的社会问题．
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，将成为未来的新能源，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为CH4．
（2）在实验室里不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应立刻用湿抹布灭火，请写出酒精燃烧的化学方程式C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
（3）在做“燃烧的条件”实验时，把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是乒乓球碎片先燃烧，通过此实验，说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点．
14．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：
（1）生成气体氢气的质量是0.10g；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量是50g；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
1．不能直接由金属与稀酸反应制成的一种盐是（　　）
A．FeSO4B．ZnSO4C．MgCl2D．CuSO4
11．某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠饱和溶液的酸碱度．
【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设）：①pH＞7；②pH＜7；③pH=7．
【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学分别进行了如下实验．
小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7．
小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取碳酸钠溶液沾在pH试纸上，测得pH＞7． 小陈：取pH试纸直接浸入碳酸钠溶液中，测得pH＞7．
【评价】以上三位同学中操作规范的是小方同学
【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种盐（填“酸”、“碱”或“盐”），它的溶液显碱性，说明显碱性的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是碱的溶液．
【应用】根据碳酸钠溶液显碱性，说出它在日常生活中的一种用途作洗涤剂（合理答案均可）．
18．图甲是A、B、C三种物质的溶解度曲线图
（1）甲图中P点所表示的含义为t1℃时，B、C两种物质的溶解度相等，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度由大到小的顺序为C＜B＜A．
（2）t℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法降低温度或加入B物质或蒸发溶剂．（3）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C．
15．用“侯式联合制碱法”制得的纯碱含有少量的氯化钠，为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，取23g样品置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求
（1）当滴入氯化钙溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）NaCl、CaCl2；
（2）求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（精确到0.1%）．
（3）当滴入氯化钙溶液至图中A点时，并且反应后烧杯中溶液为不饱和溶液，计算该溶液中溶质的质量．
16．在分子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒中，找出符合下列条件的微粒，填在相应空格上．
（1）能直接构成纯净物的是分子
（2）带正电核的是质子、原子核、阳离子
（3）在同一原子中电荷数目相等的是质子和电子
（4）相对原子质量=质子数+中子数．

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