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在盛有、Zn粉和Cu粉的大烧杯中，加入过量的稀盐酸、搅拌至完全反应为止，并过滤，在滤液里含有的金属离子是

[　　]

答案：B
练习册系列答案
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人类的生活离不开金属，用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多现象．
（1）常见的三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．金属大规模被使用的先后顺序跟下列
 
（填序号，下同）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量      ②金属的导电性      ③金属的活动性
（2）下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图．以下说法错误的是
 
．
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①可将上述四种金属分为两类：一类能与盐酸反应，一类不能与盐酸反应
②金属甲、乙、丙与盐酸的反应属于置换反应
③若乙是金属Zn，则丙可能是Fe或Cu
④四种金属的活动性强弱顺序为：甲＞乙＞丙＞丁
（3）颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”．实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2和FeCl2发生置换反应，生成“纳米铁”，其化学方程式为
 
，反应中需要保护气的原因是
 
．
（4）向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，如图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示
 
．
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①消耗铁粉的质量   ②生成硫酸亚铁的质量   ③溶液的总质量   ④生成氢气的质量
（5）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2．现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是
 
．
①溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜  ②溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜
③溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜  ④溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜．
29、Cu、Fe、Zn、Al、Ag、Au（金）是生产生活中常用的金属．下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流．请你参与交流并回答下列问题：
（1）食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（填序号）
C
．
A．导电性  B．导热性    C．延展性   D．抗腐蚀性
（2）小明同学在对上述金属分类时，将“Au、Cu、Ag”划分为一类，你认为小明同学这样划分的依据是
活动性比氢弱（氢后金属）
．
（3）小红同学设计了如图所示的A、B两个实验（已将铁丝和银丝表面打磨）．

①A实验的目的是
比较铁、银的金属活动性强弱（金属是否与酸发生置换反应（产生氢气））
．
②B实验中，当烧杯内盛有
硫酸铜（氯化铜、硝酸铜）
溶液时，可验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性强弱，有关的化学方程式为
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
．
（4）向铜粉和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，充分反应后过滤，以下判断不正确的是
A
D
（填序号）．
A．滤纸上可能没有铜     B．滤纸上可能没有铁   C．滤液中可能含有盐酸   D．滤液中可能含有氯化亚铁．
20、应用金属活动性顺序等知识回答下列问题．
（1）只用两种金属和一种溶液就可证明Fe、Cu、Al的金属活动性强弱，该溶液溶质的化学式为
FeSO4[或FeCl2或Fe（NO3）2]
；
（2）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸．
①若无气泡产生，则一定发生的化学反应方程式为
Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2
；
②若有气泡产生，则固体中的金属为
Ag，Cu，Zn
，滤液中的金属离子一定含有
Zn2+Mg2+
（写符号）．
（3）将铁加入到盛有一定质量的硫酸铜溶液的烧杯中．
请在坐标图内画出烧杯中溶液质量（m）随时间（t）变化的关系图
．
在盛有硝酸银和硝酸铜混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应，试管底部有少量固体存在．过滤，向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀．则滤渣中一定含有（　　）

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