题目内容
10．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定其成分，进行如下实验：①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡、静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定会有氢氧化钡、碳酸钠；可能含有硝酸钾；一定不含有硫酸钠和氯化铁．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
分析 根据Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，故依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，所以该沉淀不会是硫酸钡进行分析．
解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有氢氧化钡、碳酸钠，可能含有硝酸钾，一定不含硫酸钠和氯化铁；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O；
故答案为：（1）氢氧化钡、碳酸钠，硝酸钾，硫酸钠和氯化铁；
（2）BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可．
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20．
如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）
如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是（ ）| A． | 图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量 | |
| B． | 此反应不用指示剂就能判断反应是否结束 | |
| C． | B点溶液中的阴离子有两种 | |
| D． | 检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液看是否有白色沉淀 |
15．下列物质属于混合物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 高锰酸钾 | C． | CuSO4•5H2O | D． | 液氧 |
2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
（2）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入到30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
（4）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
| 碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入到30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为23.1%（计算结果精确到0.1%）．
（4）10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是碳酸钠饱和溶液．
19．下图所示实验操作正确的是（ ）
| A． |  向试管中加入锌粒 | B． |  闻气体气味 | ||
| C． |  给铝片加热 | D． |  向酒精灯中加酒精 |
20．下列应用的原理正确的是（ ）
| A． | 用赤铁矿和一氧化碳炼铁：CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2 | |
| B． | 用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2O | |
| C． | 用酒精做燃料：C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O | |
| D． | 用红磷测空气中氧气的含量：4P+5O2═2P2O5 |