题目内容

某同学做氢氧化钠和盐酸的中和反应实验，其操作如下：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，然后向其中倒入稀盐酸看见红色溶液变为无色，他认为此时酸和碱恰好完全反应．他的操作和判断是否正确？如不正确，请加以改正．
答案：略
解析：

不正确，他应该用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直至溶液颜色恰好变为无色为止，此时酸碱恰好完全反应．

向氢氧化钠溶液中直接倾倒盐酸容易使酸过量，且不加以振荡或搅拌，酸碱不容易充分接触，也容易导致酸过量．


练习册系列答案
相关题目
18、请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】从物质组成元素的角度，放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应，生成Na2SO3．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是
用带火星的木条试验，看木条是否复燃
．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．

如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是
实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故
．
丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指
堵住试管囗，靠近火焰点火，
，若不发出
尖锐的爆鸣声
，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是
H2
．
【思维拓展】
（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有
H2SO4
物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了右图所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是
SO2溶于水中也会导致试管内气压减小，液面上升
．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是
把烧杯中的氢氧化钠换成硫酸钠溶液，做一个对比试验
．
CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用．有同学想猜想其他盐溶液也能在这个反应中起到同样的作用，于是他们做了以下的探究：
（1）清你帮助他们完成实验报告：
实验过程 实验现象 实验结论
在一支试管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管．
试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分离出Fe3+和Cl-，同学们提出以下猜想：
①甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同学的猜想：真正催华分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你认为最不可能的是
甲
同学的猜想，理由是
因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂
．
（3）同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
实验过程 实验现象 实验结论
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl，并把带火星的木条伸入试管 无明显现象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的试管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把带火星的木条伸入试管
试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A.100ml量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．胶头滴管      G.50ml烧杯    H.100ml容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配置溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线．
D．配置溶液时，如果试样是液体，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm-2cm处，用滴管加入蒸馏水到标线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
（2013?嘉定区二模）结合如图实验装置，回答问题．
①图中a、b仪器的名称：a
铁架台
铁架台
，b
长颈漏斗
长颈漏斗
．
②用氯酸钾和二氧化锰固体制取较纯氧气，选用的发生和收集装置是
AE
AE
（填字母A、B、C…），该反应的化学方程式是
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl
2KClO3
MnO2
.
△
3O2↑+2KCl
．
③某同学选用装置G做硫在氧气中燃烧的实验，该同学的实验造成后果是：
产物会污染环境（合理均可）
产物会污染环境（合理均可）
；学习了酸碱盐知识后，为了防止上述后果，改进的方法是
在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水
在集气瓶中预先加入一定量的氢氧化钠溶液或其他碱溶液或水
．
④装置C具有随时使反应发生或停止的特点，用该发生装置制取气体需满足的一般条件是
块状固体与液体在常温下进行反应
块状固体与液体在常温下进行反应
．
⑤装置F可以用于气体收集，请用图中“g”或“h”填空：当收集可溶于水、比空气重的CO2气体时，采用排空气法，气体应从
g
g
通入．
通过学习，同学们已经知道，碱是一类物质的总称．
（1）氢氧化钠和氢氧化钾（化学式KOH）的性质很相似．如：a、纯净的氢氧化钾是白色固体；b、它极易溶解于水；c、氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；d、氢氧化钾能吸收空气中的二氧化碳；e、氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜．根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：
①从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填符号）
abc
abc
．
②写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
2KOH+CO2═K2CO3+H2O
，
2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4
2KOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+K2SO4
．
③根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是
密封保存
密封保存
．
（2）小刚走进化学实验室，发现了一瓶敞口放置的固体氢氧化钠，他猜测药品已部分变质为碳酸钠了．
①请你和小刚一起分别选用酸、碱、盐三种不同类别的物质做试剂，检验氢氧化钠已变质
稀盐酸
稀盐酸
、
氢氧化钙
氢氧化钙
、
氯化钙
氯化钙
．
②选上述任一试剂检验，简述实验步骤、现象及结论．
（3）碱和酸会发生中和反应．
①请举一例中和反应在日常生活中的具体应用
用胃舒平治疗胃酸过多
用胃舒平治疗胃酸过多
．
②某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取水样于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中其他成分不与氢氧化钠反应）．请计算：水样中硫酸的质量为多少？
3月22日是“世界水日”，2011年“世界水日”的宣传主题为：“城市用水：应对都市化挑战”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下相关问题：
（一）水--常用的化学试剂
（1）为验证活性炭的吸附能力和温度的关系，某同学将底部装有活性炭颗粒、充满红棕色NO2气体（有毒气体）的试管插入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入NH4NO3，观察到试管中红棕色慢慢变淡至褪色，说明
温度越低，活性炭的吸附能力越好
温度越低，活性炭的吸附能力越好
；
（2）电解水时，需在水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是
为了增强水的导电性
为了增强水的导电性
，如图是实验室电解水的微观示意图，其中最小的微粒是
原子
原子
，通过该实验可以得出的结论是
水是由氢元素和氧元素组成的
水是由氢元素和氧元素组成的
．
（二）海水--人类的资源宝库
（1）获取淡水：将海水转化为淡水，最常用的操作方法是
蒸馏法
蒸馏法
；
（2）获取NaCl：将海水进行
蒸发
蒸发
可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2等杂质，可依次进行下列操作：①溶解；②加过量的BaCl2溶液； ③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的X溶液；⑥蒸发结晶．其中适量X溶液是
稀盐酸
稀盐酸
（填名称）；
（3）提取金属镁：海水中含有丰富的镁元素，如图是从海水中提取镁的简单流程：
上述流程中，沉淀B是Mg（OH）2，则试剂A可以用
氢氧化钙
氢氧化钙
溶液，试剂C的化学式为
HCl
HCl
，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 通电 
.
 
Mg+Cl2↑
，属于
分解
分解
反应．
（三）清洁卫生的水--人类需要
（1）保护运河，我提建议：①生活污水处理后排放；②将工厂废液排入运河；③使用无磷洗衣粉，④减少燃放烟花爆竹 ⑤及时清理运河中疯长的藻类．你认为以上建议中可以采纳的是
①③④⑤
①③④⑤
（填序号）；
（2）以下是污水处理成自来水的工艺流程示意图：
①污水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-等，加入生石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，初级沉降池中生成的主要沉淀是
碳酸钙
碳酸钙
和
碳酸镁
碳酸镁
；（MgCO3微溶于水）
②通入CO2除了能调节自来水的pH，还能
除去过量的氢氧化钙
除去过量的氢氧化钙
；
③生物反应池是利用微生物直接分解水中的有机物，以除去水中过多的氮、磷等有害成分．这样做的优点是
不会产生污染，比较环保
不会产生污染，比较环保
；
④工艺中的混凝剂常用
明矾
明矾
，其除去悬浮固体小颗粒的过程
A
A
；（填编号）
A．只是物理过程       B．只是化学过程       C．是物理和化学过程
⑤气体A是
Cl2
Cl2
（填化学式），其作用是杀菌消毒，使自来水符合卫生标准；
⑥俗话说：“大灾之后必有大疫”，这主要是因为灾民饮用了含有大量的细菌和杂质的水后，很容易患肠道传染病．请你设计合理方案，将被污染的水处理成能饮用的水：
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
加入明矾净水、然后过滤、用氯气杀菌消毒、最后加热煮沸
．
某同学在学习酸碱盐的相关知识时，做了这样一个实验：在盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，再逐滴滴入盐酸，至溶液恰好变成了紫色，关于该实验，下列说法正确的是（　　）

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