Question

13．九二班的“腾飞一组”进行制取二氧化碳的定量实验，李颖同学称取30g石灰石样品放入烧杯中，然后加入100g稀盐酸恰好完全反应后，石涛同学称量烧杯中剩余物质的总质量为121.2g．试求：
（1）实验中生成二氧化碳的质量是8.8g
（2）样品中碳酸钙的质量是多少？（保留解题过程）

Answer 1

分析 （1）根据该反应中只有二氧化碳是气体，则利用质量守恒定律和反应前后烧杯中物质的总质量之差来计算二氧化碳的质量；
（2）将二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算碳酸钙的质量；

解答 解：（1）反应前烧杯中物质的总质量为30g+100g=130g，
反应后烧杯内物质的质量变为121.1g，
由质量守恒可知，二氧化碳的质量为130g-121.2g=8.8g，
（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，
则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                        44
   x                                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
答案：
（1）生成二氧化碳的质量为8.8g；
（2）石灰石中CaCO₃的质量20g．

点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确二氧化碳是气体并利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．