题目内容

请你用学过的化学知识回答生活中的问题：
（1）用化学符号表示：食品包装中做干燥剂的生石灰；干电池中做电极的石墨；碳酸饮料中的碳酸．
（2）生活中一些常见物质的pH，如下图所示，胃酸过多的人宜吃和．　
（3）清凉油的主要成分薄荷脑（C₁₀H₁₀O），它的摩尔质量为，其中碳、氢、氧元素的质量比为，73g薄荷脑的物质的量是摩尔，3.01×10²³个薄荷脑分子的质量为g．
（4）化肥硝酸铵（NH₄NO₃）中N元素的质量分数为，10吨NH₄NO₃中含氮元素吨，与吨尿素
[CO（NH₂）₂]的含氮量相等（精确到0.01）．

解：（1）钙元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，因此生石灰的化学式为：CaO；
干电池中做电极的石墨的化学式为：C；
碳酸根的化合价为-2，氢元素的化合价为+1，因此碳酸饮料中的碳酸的化学式为：H₂CO₃；
故答案为：CaO； C； H₂CO₃；
（2）根据酸碱中和的原理，胃酸过多的人适宜食用弱碱性食品，依据表格提供物质的pH即可知胃酸过多的人宜吃玉米粥和鸡蛋清；故答案为：玉米粥；鸡蛋清；
（3）根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；因此清凉油（C₁₀H₁₀O）的摩尔质量为：12×10+10+16=146g/mol；
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；可得清凉油（C₁₀H₁₀O）中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×10）：10：16=120：10：16=60：5：8；
73g薄荷脑的物质的量是 73g÷146g/mol=0.5 mol；
根据每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微粒；因此3.01×10²³个薄荷脑分子的质量为73g；
故答案为：146g/mol； 120：10：16（或者60：5：8）；0.5； 73；
（4）根据物质中某元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，可得
硝酸铵（NH₄NO₃）中N元素的质量分数为 $\text{[math]}$ ×100%= $\text{[math]}$ ×100%=35%；
10吨NH₄NO₃中含氮元素质量为：10吨×35%=3.5吨；
设x吨尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量与10吨NH₄NO₃中含氮元素质量相等
x× $\text{[math]}$ ×100%=3.5吨解答x=7.49
故答案为：35%； 3.5；7.49．
分析：（1）根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答；
（2）根据酸碱中和的原理，胃酸过多的人适宜食用弱碱性食品，依据表格提供物质的pH即可作出选择；
（3）根据1摩任何物质的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量；每1摩尔任何物质含有阿伏伽德罗常数（约6.02×10²³）个微粒；
化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比；进行解答；
（4）根据物质中某元素的质量分数= $\text{[math]}$ ×100%，进行解答；
根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该化合物中该元素的质量分数，进行解答．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

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吸附

作用．可用于洗涤油污的洗涤剂呈碱性，滴入紫色石蕊试液显

蓝

色．
（2）下列学习用品主要用合成材料制成的是

①③

．
①透明三角板 ②小刀 ③橡皮 ④铅笔 ⑤白纸
（3）自来水净化中常用来消毒的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+X，则X的化学式是

H₂O

．检验自来水是硬水还是软水，可用的物质是

肥皂水

．

（2012?铜仁地区）某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释．

（2005?崇文区二模）实验室有一瓶标签残缺的硫酸，不知是浓硫酸还是稀硫酸．请你用学过的化学知识设计实验并完成实验报告，检验它究竟是浓硫酸还是稀硫酸（只写出一种方法）．

实验步骤	实验现象	结论
取一烧杯加少许蒸馏水，缓缓加入少量此酸取一烧杯加少许蒸馏水，缓缓加入少量此酸	烧杯发烫烧杯发烫	此酸为浓硫酸此酸为浓硫酸