题目内容
硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4 +ZnO=ZnSO4+ H2O。计算：
（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。
（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫
酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？
（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）
解：（1）65 : 32 :
64
（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为 x
100g×1%+x=(100g+x)×10%
练习册系列答案
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，由此可写出各步反应的化学方程式。
。
：____；反应③：____。
扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是
控制在______℃。
(第12题) 13题