下表是“部分酸.碱和盐的溶解性表中的一部分.下列与“★ 处有关的说法正确的是( )阳离子阴离子--NOCl-----Cu2+-★溶Ag+-溶不A. ★处对应物质的化学式是CuNO3 B. ★处对应物质属于盐C. ★处应填“不 D. ★处对应物质的名称是氯化铜 B [解析] A.★处对应物质的阳离子是铜离子.阴离子是硝酸根离子.铜元素显+2价.硝酸根显-1价.物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表(室温)”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是( )

阳离子	阴离子
…	…	NO	Cl－
…	…	…	…
Cu2＋	…	★	溶
Ag＋	…	溶	不

A. ★处对应物质的化学式是CuNO3 B. ★处对应物质属于盐

C. ★处应填“不” D. ★处对应物质的名称是氯化铜

B 【解析】 A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误；B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误；D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。故选B。

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下列过程中不发生化学变化的是

A. A B. B C. C D. D

C 【解析】试题物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。

科学家曾通过测定古生物遗骸的碳－14含量来推测古城年代。碳－14原子的核电核数为6，相对原子质量为14。下列关于碳－14原子的说法中错误的是

A. 中子数为6 B. 质子数为6

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A 【解析】试题对于原子来说，核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数。碳—14原子的核电荷数为6，可知质子数和电子数都为6，又知相对原子质量为14，可以推知中子数为8，故选A。

食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。

(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤：―→―→

①操作Ⅰ是：_____，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____。

②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。

(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。

①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_______________ (用化学方程式表示)。

②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有_______________ (用化学式表示)。

(3)若有20 ℃溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液，要将其变成20 ℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便操作方法是_________________________。

过滤漏斗蒸发皿中出现较多固体Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaClNaOH、NaCl、Na2CO3加入足量的氯化钠固体，搅拌，充分溶解后过滤【解析】 (1)去除泥沙的步骤是：①溶【解析】把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入...

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是

A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙 B．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

C．原溶液中的杂质只有氯化钙 D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成

D 【解析】A．无色溶液B的溶质有硝酸钙、硝酸钠，错误；B．该实验中只涉及置换反应，错误；C．原溶液中的杂质有氯化钙、也可能含有硝酸钙，错误；D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成，正确。故选D。

物质的性质与用途密切相关。下列做法不合理的是( )

A. 工业上用稀盐酸除铁锈 B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤

C. 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产 D. 水壶中的水垢用水清洗

D 【解析】 A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成可溶性的氯化铁和水，所以盐酸可以除铁锈，故选项说法正确；B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；C、碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等，故选项说法正确；D、水壶中的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）不溶于水，不能水清洗，故选项说法错误。故选D。

甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙。它们之间有如图所示的转化关系。

(1)写出物质的化学式：甲_____；乙_____。

(2)从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_____。

(3)A是一种黑色固体粉末，能加快甲的分解速度，但反应前后其质量和化学性质没有发生变化，则A的化学式可能是_____，在该反应中作_____。

(4)反应③的文字表达式是：_____，其基本反应类型属于_____。从反应③可以推测丁物质具有的一种化学性质是：_____。丁是未来能源领域中的新型高能燃料，从环保的角度看，其突出的优点是_____。

H2O2H2O分子构成不同MnO2催化剂氢气＋氧气水化合反应可燃性产物是水，不污染环境【解析】 (1)地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；甲为液体，在一定条件下可分解生成乙和丙，可判断乙为水、甲为过氧化氢，水通电分解生成氧气和氢气，丁和丙反应生成水，所以丁是氢气，丙是氧气，故甲、乙的化学式分别为：H2O2、H2O； (2)根据物质结构决定性质，甲-过氧化氢H2O2、乙...

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下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是

A. A B. B C. C D. D

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