题目内容

15．某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子Ag+、Ba2+、Na+、Cl-、CO32-、NO3-中的三种离子，若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）
A．CO32-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和CO32-不在同一工厂
C．Ag+和Na+不在同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

分析 根据钡离子和碳酸根离子会生成沉淀，碳酸根离子和银离子会产生沉淀，银离子和氯离子会产生沉淀，所有的钠、硝酸根离子形成的化合物都易溶于水，溶液不显电性，则溶液中必须存在阴阳离子进行分析．

解答 解：因为CO32-与Ba2+、Ag+会产生沉淀，不能共存，则若Ba2+、Ag+存在于甲厂污水中，则碳酸根离子存在于乙厂污水中；银离子和氯离子会产生沉淀，不能共存，则碳酸根离子存在于乙厂中；由于溶液不显电性，乙厂溶液中必须同时存在阴阳离子，故甲厂污水中应含有NO3-；乙厂污水中含有Na+；即Ag+、Ba2+、NO3-应该在一个厂；Cl-、CO32-、Na+应该在一个厂，因此：
A、CO32- 和NO3-一定不在同一工厂，故A错误；
B、Cl-和CO32-在同一工厂，故B错误；
C、Ag+和Na+一定不在同一工厂，故C正确；
D、Na+、NO3-一定不在同一工厂，故D错误．
故选项为：C．

点评 本题考查了离子共存的问题，在解此类题时，首先分析选项中离子的性质，只要会生成沉淀、气体、水中的一种，就不能共存，然后结合溶液不显电性分析．

练习册系列答案
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