Question

12．某种氧化铜样品共2.0g 其中混有极少量木炭粉杂质，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如图装置进行实验（N₂不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）．充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求该样品中氧化铜的质量分数．（请根据化学方程式列式计算）

Answer 1

分析 高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的了，根据二氧化碳质量和反应的化学方程式可以计算氧化铜的质量及其质量分数．

解答 解：设碳的质量为x，
依题意可知，生成二氧化碳的质量为0.44g，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
12                           44
 x                         0.44g
$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{0.44g}$，
 x=0.12g，
样品中CuO的质量分数为：$\frac{2.0g-0.12g}{2.0g}$×100%=94.0%，
答：样品中CuO的质量分数为94.0%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．