Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是

 

．
A．滤渣中一定有Fe粉 
B．滤液中一定有Fe²⁺
C．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺
D．滤渣中一定有

 

粉．

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完后才继续置换铜，过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁已全部发生了反应等知识进行分析．

解答：解：向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，所以一定有银被置换出来，由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断铁是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应，因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，滤渣中一定含有Ag的结论，通过以上分析可知：
A、滤渣中一定没有Fe粉，故A错误；
B、滤液中一定含有Fe（NO₃）₂，所以滤液中一定有Fe²⁺，故B正确；
C、无法判断铁是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应，所以不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺，故C错误；
D、加入的铁全部发生了反应，所以一定有银被置换出来，所以滤渣中一定有银粉，故D正确．
故选：B、补充D是：滤渣中一定有银粉．

点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．