Question

某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤204克石油产品中的残余硫酸，共消耗NaOH溶液液80克，洗涤后溶液呈中性．
请计算：
（1）204克石油产品中含H₂SO₄的质量分数．
（2）若所得的氢氧化钠溶液是用40%的氢氧化钠溶液稀释而成，则稀释过程中需要加水的质量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,用水稀释改变浓度的方法,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据溶质质量分数公式以及化学方程式进行计算，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，据此分析解答即可．

解答：解：
（1）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为80g×10%=8g；
设H₂SO₄的溶质质量分数为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80    98
 8g    x×204g

80

98

=

8g

x×204

x=4.8%
（2）设稀释过程中需要加水的质量为y
80g×10%=（80g-y）40%
y=60g
答案：
（1）204克石油产品中含H₂SO₄的质量分数4.8%
（2）稀释过程中需要加水的质量为60g

点评：此题是根据化学方程式计算的题目，解题的关键是根据已知量根据化学方程式对未知量进行的求解，属基础性计算考查题．