题目内容

利用下列装置进行实验：
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（1）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：
 
；用该原理制取氧气选用发生装置为
 
（填序号）；在装入药品前先要
 
；排水收集时水槽里的水呈紫红色，原因是
 
．
（2）把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰容器中制取并收集氧气，完成该实验你选用的装置是
 
和
 
（填字母）；如果将该装置中
 
（填仪器名称）改为分液漏斗更能控制反应速率．
（3）利用（2）你所选的发生装置在实验室还可制取气体的反应化学方程式为
 
；收集装置是
 
；为了检验该气体，要选用的装置是
 
，该装置中要盛放
 
的溶液，写出该反应的化学方程式
 
．
分析：做实验之前，应该首先检查装置的气密性；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则导致水槽里的水呈紫红色．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
解答：解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，否则导致水槽里的水呈紫红色；故答案为：2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑；A；检查装置的气密性；试管口没有棉花团；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，如果把长颈漏斗改为分液漏斗更能控制反应速率，故答案为：B；C或E；长颈漏斗；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C；F；石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
点评：本考点主要考查了检查装置的气密性、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
练习册系列答案
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某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
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实验目的：（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
反应原理：（用化学方程式表示）
高锰酸钾制氧气：
 
；
细铁丝在氧气中燃烧：
 
．
仪器认识：写出仪器①②的名称：①
 
；②
 
．
装置连接：为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→
 
→d
问题分析：（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
 
；
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
 
．
（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g一0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？
 
．（写出所有可能，空气、水因素忽略不计）
某兴趣小组利用下列装置进行实验（装置B中仪器R是分液漏斗，可以调节活塞控制液体的滴加速度），请回答
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（1）分解过氧化氢制取氧气应选用的发生装置是
 
（填序号），其化学方程式为
 

（2）分解过氧化氢制得的氧气常带有少量水蒸气，欲收集一瓶干燥的氧气，气体从发生装置出来后，经过的导气管口正确的连接顺序是
 

（3）若B装置中装有石灰石和稀盐酸，则该装置可用于制取
 
气体．收集该气体时通常用
 
．制这种气体的化学方程式是
 
．
（4）若用加热氯酸钾的方法制取氧气，常要加入二氧化锰做
 
剂，应选用的发生装置是
 
，其化学方程式为
 
；若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，需在试管口放
 
．
陶店中学化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
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（一）实验目的：
（1）用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
（2）粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
（二）反应原理：（用文字表达式表示）
高锰酸钾制氧气：
 

细铁丝在氧气中燃烧：
 

（三）仪器认识：
写出仪器①②的名称：①
 
；②
 

（四）装置连接：
为达到实验目的（2），各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→（
 
）（
 
）→d
（五）问题分析：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
 

（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：
 

（3）根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g．而实际测得氧气在标准状况下的体积为177ml，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253g-0.203g=0.05g．从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质？
 
．（写出所有可能，空气、水因素忽略不计）
精英家教网某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验．
【实验目的】：
一．用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验．
二．粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积．
【反应原理】：（用化学式表达式表示）
高锰酸钾制氧气：
 
．
细铁丝在氧气中燃烧：
 
．
【装置连接】：
写出标数字的仪器名称：①
 
，②
 
．
为达到实验二的目的，各装置的正确连接顺序是：（填接口的字母）a→
 
→
 
→d．
【问题分析】：
（1）实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：
 
．
（2）用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作可能是：
 
．
（3）在本实验中，收集氧气的时机是加热后马上收集，若是在气体连续不断产生之后才开始 收集，则测得的氧气的体积会比实际值
 
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）．
（4）实验结束时，乙同学发现收集到的氧气大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
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错误．
②第二组同学取锰酸钾装入试管，在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是
 
．

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