题目内容
“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl．
（一）Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示，根据图回答：
①t1℃时Na2CO3的溶解度为______g；
t2℃时Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度．（填“＜”、“＞”或“=”）
②“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而______（填“增大”“减小”或“不变”）．
③“夏天晒盐”是利用______（填序号）的方法，使NaCl晶体析出．
A．风吹日晒，使溶剂蒸发 B．升高温度，使NaCl溶解度增大
（二）我国青海湖地区得到的天然碱并不是碳酸钠的晶体，组成可表示为aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c为最简整数比）．某化学课外活动小组对天然碱的成分进行探究：
小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如图2实验：
【查阅资料】
（1）碳酸钠比较稳定，加热时不分解；
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行 ⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量．
【问题探究】
（1）E中的药品为______，E的作用是______．
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是______，F的作用是______，G的作用是______．
（3）实验步骤②与③能否颠倒______（填“能”或“不能”）．若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是______
（4）据下表，16.6g天然碱中结晶水的质量为______g，Na2CO3的质量为______g，该天然碱的化学式中a：b：c=______．
Na2CO3+CO2↑+H2O （3）图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．| 反应前 | 反应后 |
| E的质量为100.0g | E的质量为102.25g |
| F的质量为50.0g | F的质量为51.1g |
解：（一）①从溶解度曲线可以得出t1℃时Na2CO3的溶解度为10g；t2℃时Na2CO3的溶解度与NaCl的溶解度相等；
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；
（二）（1）E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸（浓H2SO4）．
E的作用是吸收水蒸气．故填：吸收水蒸气．
（2）C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．故填：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．
F的作用是吸收生成的二氧化碳．故填：吸收生成的二氧化碳．
G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（3）如果颠倒顺序，测量结果会偏高．故填：不能．
若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小．故填：偏小．
该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．故填；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．
（4）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的水的质量为y，根据化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2↑+H2O
168 44 18
x 1.1g y
根据：
解得x=4.2g，
根据：
解得y=0.45g；故天然碱中含有水的质量为102.25g-100.0g-0.45g=1.8g
天然碱中含有碳酸钠的质量为：16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
根据天然碱的组成可知：
所以a：b：c=2：1：2．故填：2：1：2．
故答案为：（一）①10；=；②减小；③A；（二）（1）浓硫酸；吸收水蒸气；（2）除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体；吸收生成的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；（3）不能；偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；（4）1.8；10.6；2：1：2．
分析：根据溶解度曲线的意义及溶解度受温度变化的影响来完成该部分第（一）小题的解答；根据浓硫酸、碱石灰的性质方面判断实验过程中的相关方面的问题，根据具体的数据可以进行相关方面的计算，从而得出正确的结论．
点评：熟练掌握溶解度曲线的意义，能够熟练的运用质量守恒定律以及化依据学方程式进行的相关计算，要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．
②从溶解度曲线可以得出碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，随温度降低而减小；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，应该通过蒸发的方法得到氯化钠晶体，而夏天温度较高，蒸发较快，故选A；
（二）（1）E装置的作用是吸收水蒸气，浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸（浓H2SO4）．
E的作用是吸收水蒸气．故填：吸收水蒸气．
（2）C的作用是除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．故填：除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体．
F的作用是吸收生成的二氧化碳．故填：吸收生成的二氧化碳．
G的作用：防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
（3）如果颠倒顺序，测量结果会偏高．故填：不能．
若不进行步骤⑤的操作，生成的二氧化碳和水不能被充分吸收，使得结果偏小．故填：偏小．
该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．故填；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分．
（4）根据表中的数据可知，反应后生成二氧化碳的质量为51.1g-50g=1.1g，设碳酸氢钠的质量为x，分解生成的水的质量为y，根据化学方程式
2NaHCO3
Na2CO3↑+CO2↑+H2O168 44 18
x 1.1g y
根据：
解得x=4.2g，根据：
解得y=0.45g；故天然碱中含有水的质量为102.25g-100.0g-0.45g=1.8g天然碱中含有碳酸钠的质量为：16.6g-4.2g-1.8g=10.6g
根据天然碱的组成可知：
所以a：b：c=2：1：2．故填：2：1：2．故答案为：（一）①10；=；②减小；③A；（二）（1）浓硫酸；吸收水蒸气；（2）除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体；吸收生成的二氧化碳；防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；（3）不能；偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；（4）1.8；10.6；2：1：2．
分析：根据溶解度曲线的意义及溶解度受温度变化的影响来完成该部分第（一）小题的解答；根据浓硫酸、碱石灰的性质方面判断实验过程中的相关方面的问题，根据具体的数据可以进行相关方面的计算，从而得出正确的结论．
点评：熟练掌握溶解度曲线的意义，能够熟练的运用质量守恒定律以及化依据学方程式进行的相关计算，要充分理解物质的性质和实验目的，只有这样才能对问题做出正确的判断．
练习册系列答案
相关题目
下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐．
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
（1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度 ；
（2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是 ．
（3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%） ，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠（精确到整数） g．
| 温度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | Na2CO3 | 7.00 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 46.0 | 43.9 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | |
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
（1）10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度
（2）根据图中数据，冬天捞碱的原理是
（3）80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是（精确到整数0.1%）
溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
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