题目内容
（2011?如皋市一模）小苏打（NaHCO3）是食品工业中一种应用最广泛的疏松剂．资料显示，固态小苏打50℃以上或在潮湿的空气中开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，270℃时完全分解．（1）小苏打、纯碱、烧碱都是化工生产常用试剂，水溶液均显碱性，从物质分类角度看不属于盐的是______（填写化学式），小苏打的保存应注意______．
（2）小苏打（NaHCO3）和纯碱中含钠元素质量分数较大的是______（填写化学式）．
（3）某化学兴趣小组同学为了对在干燥空气中久置的小苏打样品进行分析，称取一份31.4g混合均匀的样品，用酒精灯对其充分加热，收集到干燥的CO2气体3.3g． 通过计算判断该小苏打样品是否变质，如果变质计算该样品中NaHCO3质量分数是多少？
【答案】分析：（1）根据物质的组成和盐的定义分析，盐的构成中含有金属离子和酸根离子；固态小苏打受热易分解．
（2）根据小苏打和纯碱的化学式可判断钠元素含量的多少；
（3）根据小苏打受热分解的化学方程式计算，利用二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，然后计算质量分数．
解答：解：（1）盐的构成中含有酸根离子，氢氧化钠中不含酸根，属于碱，不属于盐；小苏打受热易分解，保存时要放在阴凉的地方．故答案为：NaOH，置于干燥阴凉处．
（2）根据小苏打NaHCO3和纯碱Na2CO3的化学式分析，小苏打中钠和碳酸根的个数比是1：1，纯碱中钠和碳酸根的个数比是2：1，故含钠元素质量分数较大的Na2CO3 ．故答案为：Na2CO3
（3）设样品中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x 3.3g
=
，
x=12.6g
因为12.6g＜31.4g所以该样品已变质
×100%=40.1%
答：该小苏打样品已变质，该样品中NaHCO3质量分数是40.1%．
点评：本题重点考查了钠的两种重要盐碳酸钠和碳酸氢钠的性质、化学式的书写及保存等知识，根据化学方程式计算时一定要按步骤规范的完成．
（2）根据小苏打和纯碱的化学式可判断钠元素含量的多少；
（3）根据小苏打受热分解的化学方程式计算，利用二氧化碳的质量计算碳酸氢钠的质量，然后计算质量分数．
解答：解：（1）盐的构成中含有酸根离子，氢氧化钠中不含酸根，属于碱，不属于盐；小苏打受热易分解，保存时要放在阴凉的地方．故答案为：NaOH，置于干燥阴凉处．
（2）根据小苏打NaHCO3和纯碱Na2CO3的化学式分析，小苏打中钠和碳酸根的个数比是1：1，纯碱中钠和碳酸根的个数比是2：1，故含钠元素质量分数较大的Na2CO3 ．故答案为：Na2CO3
（3）设样品中NaHCO3的质量为x
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 44
x 3.3g
=，x=12.6g
因为12.6g＜31.4g所以该样品已变质
×100%=40.1% 答：该小苏打样品已变质，该样品中NaHCO3质量分数是40.1%．
点评：本题重点考查了钠的两种重要盐碳酸钠和碳酸氢钠的性质、化学式的书写及保存等知识，根据化学方程式计算时一定要按步骤规范的完成．
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（2011?如皋市一模）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
②SO2能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为______．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于______．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式______．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质______．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加______溶液，溶液呈______色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为______，根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为______．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为______．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：______．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为______．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于______．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式______．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质______．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加______溶液，溶液呈______色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为______，根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为______．
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拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：______．
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