题目内容
（2011?如皋市一模）下列制取气体所用物质和装置均正确的是（ ）
【答案】分析：二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，二氧化碳易溶于水不能用排水法收集；氧气密度比空气大，不易溶于水，所以既可以用向上排空气法又可以用排水法收集；氢气密度比空气小，且难溶于水，所以可以用向下排空气法和排水法收集．
解答：解：A、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，所以A不正确；
B、锌和稀盐酸反应生成氢气，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，所以B不正确；
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以C正确；
D、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以D不正确．
故选C．
点评：此题分析装置，可以只考虑收集装置是否与发生装置一致，所以只考虑氢气、氧气、二氧化碳的溶水性和密度即可．
解答：解：A、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳易溶于水，不能用排水法收集，所以A不正确；
B、锌和稀盐酸反应生成氢气，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，所以B不正确；
C、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成氧气，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，所以C正确；
D、稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以D不正确．
故选C．
点评：此题分析装置，可以只考虑收集装置是否与发生装置一致，所以只考虑氢气、氧气、二氧化碳的溶水性和密度即可．
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（2011?如皋市一模）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标．某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
②SO2能使品红溶液褪色；
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为______．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于______．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式______．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质______．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加______溶液，溶液呈______色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为______，根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为______．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为______．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：______．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
【相关信息】①每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
| 测定时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | |
| 雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH＜5.6的雨水为酸雨；
④海水呈弱碱性；
⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸．
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7＞pH＞5.6，偏酸性，这是因为______．
②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于______．
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4．试写出该反应的化学方程式______．
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：
猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；
猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；
猜想Ⅲ：酸雨中溶质______．
【实验探究】
（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，过滤．
①在滤液中滴加______溶液，溶液呈______色．证明在酸雨样品中滴加的Ba（OH）2溶液已过量．
②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体．该反应的化学方程式为______，根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确．
（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00g Ba（OH）2溶液．该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为______．
实验反思：在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化物的化学式为______．
拓展延伸：利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示：
天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有H2SO3生成，H2SO3与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强．
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：______．
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是______．
