题目内容
(2011?如皋市一模)下图是元素周期表的一部分,请根据元素周期表回答下列问题.(1)上表中镁元素的每个原子需要失去个电子形成相对稳定结构的离子,该离子与O2-形成化合物的化学式为.
(2)从原子结构示意图和周期表可知:周期数(选填“>”、“<”或“=”)
原子核外电子层数.
(3)最外层电子数与元素的化学性质关系密切.由原子结构示意图可知:氟元素的化学性质与相似.
【答案】分析:(1)根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;达到8个电子的稳定结构;根据化合物化学式的书写步骤:归类→定序→标价→交叉→约简,进行解答;
(2)根据元素周期律:电子层数等于周期数;进行解答;
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,进行解答.
解答:解:
(1)根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;达到8个电子的稳定结构;由此可知镁元素的每个原子需要失去 2个电子形成相对稳定结构的离子;
根据化合物化学式的书写步骤:归类→定序→标价→交叉→约简,镁与O2-形成化合物的化学式为:MgO;
故答案为:2;MgO;
(2)根据元素周期律:电子层数等于周期数;可知从原子结构示意图和周期表可知:周期数=原子核外电子层数.
故答案为:=;
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,由原子结构示意图可知:氟元素的化学性质与 Cl 相似;
故答案为:Cl.
点评:本题考查学生根据原子结构示意图的特点,及提供的信息进行分析解题,并能灵活应用的能力.
(2)根据元素周期律:电子层数等于周期数;进行解答;
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,进行解答.
解答:解:
(1)根据原子结构示意图的特点:金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;达到8个电子的稳定结构;由此可知镁元素的每个原子需要失去 2个电子形成相对稳定结构的离子;
根据化合物化学式的书写步骤:归类→定序→标价→交叉→约简,镁与O2-形成化合物的化学式为:MgO;
故答案为:2;MgO;
(2)根据元素周期律:电子层数等于周期数;可知从原子结构示意图和周期表可知:周期数=原子核外电子层数.
故答案为:=;
(3)根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切,最外层电子数相同的元素化学性质相似,由原子结构示意图可知:氟元素的化学性质与 Cl 相似;
故答案为:Cl.
点评:本题考查学生根据原子结构示意图的特点,及提供的信息进行分析解题,并能灵活应用的能力.
练习册系列答案
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(2011?如皋市一模)酸雨是大气污染的危害之一,二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的一个重要指标.某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验.
【相关信息】①每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
②SO2能使品红溶液褪色;
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸.
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7>pH>5.6,偏酸性,这是因为______.
②酸雨能腐蚀金属制品,从基本反应类型上看主要反应属于______.
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4.试写出该反应的化学方程式______.
【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想:
猜想Ⅰ:酸雨中溶质只含有H2SO3;
猜想Ⅱ:酸雨中溶质只含有H2SO4;
猜想Ⅲ:酸雨中溶质______.
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤.
①在滤液中滴加______溶液,溶液呈______色.证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量.
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体.该反应的化学方程式为______,根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确.
(2)某同学取酸雨样品V L,加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗10.00g Ba(OH)2溶液.该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为______.
实验反思:在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为______.
拓展延伸:利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法,其工艺流程如下图所示:
天然海水吸收了较多的含硫烟气后,有H2SO3生成,H2SO3与海水中的离子反应,会释放出CO2,通入氧气后氧化后,海水的酸性显著增强.
①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案:______.
②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是______.
【相关信息】①每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表:
测定时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
③pH<5.6的雨水为酸雨;
④海水呈弱碱性;
⑤BaSO3不溶于水,能与盐酸反应;BaSO4不溶于水,也不溶于盐酸.
【分析讨论】①正常雨水的pH范围是:7>pH>5.6,偏酸性,这是因为______.
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③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4.试写出该反应的化学方程式______.
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猜想Ⅲ:酸雨中溶质______.
【实验探究】
(1)向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤.
①在滤液中滴加______溶液,溶液呈______色.证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量.
②向沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体.该反应的化学方程式为______,根此现象有关酸雨中溶质的猜想______正确.
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实验反思:在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在,这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因,这种氧化物的化学式为______.
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