题目内容

工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如图1所示：

【资料】

①碳酸钙高温分解可得两种氧化物。

②浓硫酸具有强吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

【讨论】

(1)C、B组成元素相同，C有毒，反应①化学方程式为_____。

(2)D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，D的化学式是_____。

【测定乙炔组成】

资料：一个乙炔分子有四个原子构成。

(3)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图2所示的_____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于如表中。

装置

反应前质量

反应后质量

浓硫酸

125.3g

127.1g

浓NaOH溶液

78.2g

87.0g

(4)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是_____。

(5)计算：乙炔中碳元素质量为_____g，氢元素质量为_____g，乙炔化学式为_____。

(6)反应②的化学方程式为_____。

CaO+3CCaC2+CO↑ Ca(OH)2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相应装置完全吸收 2.4 0.2 C2H2 CaC2+2H2O═Ca(OH)2+C2H2↑ 【解析】（1）CaCO3CaO+CO2↑，故B是CO2，C、B组成元素相同，C有毒，则C是CO，化学反应遵守质量守恒定律，根据题意，反应①化学方程式为：CaO＋3CCaC2＋CO↑（2）D微溶于水，溶解度随温度升高而减小，则D...
练习册系列答案
相关题目

仔细阅读下列材料,回答问题。

山西老陈醋历史渊源、驰名中外,素有“天下第一醋”的盛誉。食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。乙酸是一种重要的有机酸,俗称醋酸。乙酸在常温下是一种有强烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇,熔点为16.5℃,沸点为118.1℃。水溶液呈酸性,能与醇类物质发生酯化反应。

炒莱时放点食醋能软化植物纤维素,改善食物的色、香、味,并有利于保护食物中的维生素C(维生素C在酸性条件下稳定),能溶解骨质,促进人体对钙、磷的吸收。

将精制短棉花干燥后,与醋酸等物质混合,再在催化剂硫酸的作用下,经一系列杂的化学、物理变化可制得醋酸纤维素。醋酸纤维素用于纺丝、制药品的肠溶衣、醋纤维塑料、醋酸纤维素过滤膜等。根据材料回答下列问题

(1)山西老陈醋属于_______(填“混合物”或“纯净物”);写出食醋中含有的一种离子_______(填离子符号)。

(2)写出乙酸的一条物理性质_______

(3)制取醋酸纤维素过程中硫酸的作用是_______

(4)食醋在生活中还有很多妙用,下列使用食醋能达到目的的是________

A.除去菜刀表面的铁锈

B.炖排骨时,放点食醋可促进人体对钙、磷的吸收

C.清洗溅到皮肤上的炉具清洁剂

D.除去水壶内壁上的水垢

混合物 H + (或 CH 3 COO - 或 Ca 2+ 或 Fe 2+ 等，合理即可) 刺激性气味(合理即可) 催化作用 ABCD 【解析】本题主要考查了醋酸性质，解题的关键是要抓住醋酸的酸性和题文是提供的信息。 (1) 食醋含醋酸(CH3COOH)3%-5%,还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。山西老陈醋是由不同物质组成的属于混合物；醋酸...

下列属于置换反应的是( )

A. Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu(NO3)2 B. CO+CuOCO2+Cu

C. NaOH+HCl = NaCl+H2O D. CaO+H2O = Ca(OH)2

A 【解析】A、该反应是置换反应，正确； B、该反应是还原反应，错误； C、该反应是中和反应，错误； D、该反应是化合反应，错误。故选A。

下列现象只能反映二氧化碳物理性质的是(　　)

A. 紫色石蕊变红色 B. 石灰水变浑浊

C. 蜡烛熄灭 D. 杠杆左高右低

D 【解析】A、CO2通过紫色石蕊溶液，能使溶液显红色是化学性质，错误；B、CO2通入澄清石灰水中，能使石灰水变浑浊是化学性质，错误；C、CO2倒入烧杯中蜡烛熄灭，一方面能说明CO2的密度比空气大物理性质，另一方面能说明CO2不能燃烧也不支持燃烧属化学性质，错误；D、杠杆左高右低，说明CO2密度比空气大，正确。故选D。

每100克黑木耳中含铁185毫克，是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为( )

A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素

D 【解析】黑木耳中含铁量是常见天然食品中最高的。这里的“铁”应理解为元素，故选D

选择下列适当的物质填空(选填序号)：

A．食盐B．氧气C．硝酸铵D．武德合金E．氢气F．水银G．金刚石H．黄铜

(1)自然界硬度最大_____；

(2)可作保险丝_____；

(3)生活中作调味品_____；

(4)理想绿色能源_____；

(5)可用作医疗急救_____；

(6)体温计中的金属_____。

G D A E B F 【解析】（1）自然界硬度最大的物质是金刚石。（2）合金熔点低，可作保险丝。（3）食盐是生活中的调味品之一。（4）理想绿色能源是氢气。（5）氧气可用作医疗急救。（6）体温计中的金属是汞，俗称水银。

已知：Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O。将14.4g Cu2O、Cu混合物溶于100.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得10.4g固体。下列说法正确的是

A. 10.4g固体是反应生成的铜的质量

B. 反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种

C. 原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1

D. 反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0%

C 【解析】A. 10.4g固体是反应生成的铜与混合物中的铜质量的总和，错误；B. 反应后溶液呈蓝色，说明溶液中有硫酸铜，也可能有剩余的硫酸，错误；C. 设固体混合物中Cu2O的质量为x，生成的Cu为y。 Cu2O＋H2SO4== Cu＋CuSO4＋H2O 144 64 x y =，解得y=，根据题意可知，14.4g-x+=10.4g，解得x=7.2g，则原混合物中C...

根据提供的实验装置回答问题。

（1） 写出仪器a的名称：a是________。

（2） 实验室将氯酸钾和二氧化锰的混合物放入A装置制氧气，反应的化学方程式是______，其中氯酸钾中氯元素的化合价是______；若将氯酸钾和二氧化锰的混合物换成高锰酸钾固体，A装置中靠近试管口的地方要放一团棉花，其目的是_____________________。

（3） 实验室制取二氧化碳的发生和收集装置是_________（填字母序号），如何判断二氧化碳是否收集已满______________。

（4） 实验室制取氢气时，发生装置可选用F装置和B装置，F和B相比较，其优点是_____。

长颈漏斗 2KClO3 KCl+3O2↑ +5 防止反应速率太快，高锰酸钾粉末进入导管 BC或FC 用燃着的木条靠近集气瓶口，如果立即熄灭，则说明已收满 随开随用，随关随停（合理答案均可给分）； 【解析】本题主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的验满方法等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选...

今年 4 月，冰岛埃亚菲亚德拉火山爆发，大量水蒸气和二氧化硫混杂在火山灰中，随空气流动大面积蔓延。根据专家估算，全球火山每年释放出数百亿千克的 SO2， SO2在空气中经过一系列变化生成硫酸，加剧了酸雨污染。SO2形成硫酸的化学方程式可表示为：

2SO2 +2H2O＋O2 ==2H2SO4，试计算 16 千克的 SO2完全反应生成硫酸多少千克？

24.5千克 【解析】分析：利用二氧化硫形成硫酸的化学方程式和二氧化硫的质量，列出比例式，就可计算出能生成硫酸的质量． 解答：【解析】 设能生成硫酸的质量为x， 2S02+2H20+02=2H2S04 128 196 16Kg x = x=24.5Kg 答：16千克的二氧化硫完全反应生成硫酸24.5kg

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