Question

同学们在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

同学们观察到A试管中有

 

现象．
实验结束，同学们依次将A、B试管中的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液显红色．
为了科学处理实验后产生的废液，同学们决定对废液缸中废液的溶质成分（不考虑石蕊）进行探究．
【查阅资料】钡离子有毒．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中只含有HCl一种溶质
乙同学猜想：废液中含有HCl、BaCl₂两种溶质
丙同学的猜想：

 

【表达与交流】甲同学猜想的理由是

 

【活动与探究】同学们为了验证以上猜想，继续进行实验：
甲同学：取少量废液于试管中，滴加少量的氯化钡溶液，未观察到明显现象．
乙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，看到产生气泡．
丙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的硫酸钠溶液，看到产生白色沉淀．
【结论与应用】通过分析甲、乙、丙三位同学们的实验及现象，最终确定

 

（填甲、乙、丙）猜想正确，你认为处理该废液的方法是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：考虑A试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀．
【猜想与假设】考虑反应物恰好反应，还是反应物有剩余；
【表达与交流】考虑废液中的稀硫酸与氯化钡恰好完全反应；
【结论与应用】通过分析甲、乙、丙三位同学们的实验及现象，可推测结论．

解答：解：
因为A试管中稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故同学们观察到白色沉淀现象；
【猜想与假设】考虑反应物恰好反应，还是反应物有剩余：如果恰好反应，则废液中含有HCl，甲同学猜想正确；如果BaCl₂过量，则废液中含有HCl、BaCl₂两种溶质，则乙同学猜想正确； 如果硫酸过滤，则废液中含有HCl、H₂SO₄两种溶质，则丙同学猜想正确；
【表达与交流】由以上分析，可知甲同学猜想的理由是：废液中的稀硫酸与氯化钡恰好完全反应；
【结论与应用】甲同学：取少量废液于试管中，滴加少量的氯化钡溶液，未观察到明显现象，则无硫酸；
乙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，看到产生气泡，则有酸，则为稀盐酸．
丙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的硫酸钠溶液，看到产生白色沉淀，则有氯化钡．
通过分析甲、乙、丙三位同学们的实验及现象，可推测结论为废液中含有HCl、BaCl₂两种溶质，则乙同学猜想正确．
因为“钡离子有毒”，故对于该废液应该加适量的稀硫酸充分反应后过滤回收．
故答案为：
白色沉淀；
【猜想与假设】HCl、H₂SO₄；
【表达与交流】废液中的稀硫酸与氯化钡恰好完全反应；
【结论与应用】乙；向废液中滴加硫酸钠溶液至不再产生白色沉淀，向废液中加氢氧化钙（氢氧化钠）溶液至红色变紫色，可倒掉（其他答案合理给分）

点评：本题主要研究了由于反应物的量不同导致的生成物就不会相同的具体反应，综合性较强．