题目内容

用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的（　　）
A、ZnSO4溶液
B、CuSO4溶液
C、NaCl溶液
D、稀H2SO4
考点：金属活动性顺序及其应用
专题：金属与金属材料
分析：验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应．
解答：解：在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应；铜、锌、银的金属活动性由强到弱的顺序为锌、铜、银，因此用实验比较铜、锌、银的金属活动性，可选用锌、银两种金属和硫酸铜溶液．
故选：B．
点评：本题难度不大，掌握验证三种金属活动性强弱时通常采取“三取中”的方法是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
石灰石是我市最丰富的矿藏之一，用途极为广泛，除了可以用于生产生石灰和水泥外，工业上还常常用沉淀法生产碳酸钙，用这种方法得到的碳酸钙是一种极细的粉末，在工业上又称为轻质碳酸钙，是一种重要的工业原料，具有很高的经济价值，我市某工厂利用下列工艺流程生产轻质碳酸钙：

请根据以上信息回答下列问题
（1）工厂每天用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可得到多少吨生石灰（假设石灰石中的杂质在高温下不发生化学反应，计算结果保留一位小数）？
（2）氢氧化钠是上述生产轻质碳酸钙工艺流程中的副产品，工厂为了提高经济效益，通常回收氢氧化钠固体出售．现市场上氢氧化钠固体的价格为每吨3400元，如果该工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，试计算工厂每天可从出售氢氧化钠固体中得到多少收入？
（3）根据初中已学的知识，如果还是用石灰石作为原料，请你写出另一种制取轻质碳酸钙的方案．对照题给的生产轻质碳酸钙工艺流程，议一议你设计的方案是否适宜工业上生产，有什么优缺点．
对比归纳是重要的学习方法，如图是三个重要实验的示意图，回答问题：

（1）对比三个实验，一个共同的实验现象是
 
，这体现了C、H2、CO相同的化学性质是
 
．
（2）三个反应也有相异之处，其中一个与另两个的不同之处是：从反应条件上看：
 
，从反应物的性质上看：
 
．
（3）实验3进行尾气处理的目的是
 
．
下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法
ANaCl（KNO3）加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
BCaCl2（CaCO3）加水、过滤、蒸发
CFe（Cu）加过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
DCO2（CO）点燃
A、AB、BC、CD、D
学习化学以后，我们对物质的组成与变化有了新的认识．

（1）图1中表示氧元素的是
 
（填编号）．
（2）图2是元素周期表中氧元素的信息图，由图可知氧元素的相对原子质量为
 
．
（3）由图3可知氧原子在化学反应中容易
 
（填“得到”或“失去”）两个电子．铝原子结构示意图中的X=
 
；二者形成化合物的化学式为
 
．
（4）图4是分离液态空气的微观示意图．上述变化过程属于
 
变化（填“物理”或“化学”），判断的依据是
 
．
（5）请将图5反应后的物质微观示意图补充完整，要求图示能体现质量守恒定律．
一定条件下，在托盘天平的左右两盘上各放一只烧杯，均加入质量分数相同、体积相等的稀盐酸，调整天平呈平衡状态．下列实验操作，最终仍能使天平保持平衡的是（　　）
A、向左、右两烧杯中分别加入5.6 g Fe和1.8 g Al，两种金属完全溶解
B、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解
C、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Cu，反应后盐酸有剩余
D、向左、右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余
室温下硫酸铜溶解度25g．将室温下10%不饱和硫酸铜溶液蒸发掉50g水，再恢复到室温下恰好饱和，求10%硫酸铜溶液质量．
下图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验操作设计正确的是（　　）
A、
   稀释浓硫酸
B、
探究可燃物燃烧的条件
C、
     称量氯化钠
D、
验证质量守恒定律
如图是探究酒精灯灯焰结构及性质的实验示意图：
①请写出图中所示灯焰各部分的名称：a
 
，b
 
，c
 
．
②发现火柴梗
 
层先变黑，
 
层最后变．

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