题目内容
【题目】某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究． 【猜想假设】
猜想（1）：该溶液没有变质，该溶液的溶质为 ．
猜想（2）：该溶液全部变质，该溶液的溶质为 ．
猜想（3）：该溶液部分变质，该溶液的溶质为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 | 可能出现的现象与结论 | 同学评价 | |
第1组 |
| 若溶液变红，则猜想（2）不成立 | 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是： ． |
第2组 |
| 若产生白色沉淀，反应方程式是： ， 则猜想不成立． | 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立． |
第3组 |
| 若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立． | 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： |
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要保存．
【答案】NaOH； Na2CO3；Na2CO3溶液呈碱性；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；（1）；直接向变浑浊的溶液中直接滴加酚酞溶液 ；密封
【解析】解：【猜想假设】若是氢氧化钠没变质，则全部是氢氧化钠，若是氢氧化钠全部变质，则全部是碳酸钠，故填：NaOH；Na2CO3；
第1组：滴加酚酞变红，则不能确定一定是氢氧化钠，因为碳酸钠的水溶液也是呈碱性，也能使酚酞试液变红，故填：Na2CO3溶液呈碱性；
第2组：氯化钙能与碳酸钠反应产生白色碳酸钙沉淀和氯化钠，有沉淀产生，说明一定含有碳酸钠，故猜想（1）不成立，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2 NaCl；（1）；
第3组：不需要过滤，可以直接向浑浊的液体中加入酚酞试液，根据颜色的变化进行判断即可，故填：直接向变浑浊的溶液中直接滴加酚酞溶液；
由于氢氧化钠能与二氧化碳反应，故需要密封保存，故填：密封．
【考点精析】通过灵活运用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号即可以解答此题．
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