题目内容
某校化学研究性学习小组共同探究制取气体的原理、方法及性质的有关实验．
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名称：a
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
③实验室制取二氧化碳所用的药品是
④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
（1）甲同学将所学气体制取的知识整理如下，请你帮助他完成相关内容．
①写出图中有标号仪器的名称：a
长颈漏斗
长颈漏斗
．②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是
B
B
（填序号，下同），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气不易溶于水
氧气不易溶于水
．该反应的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑
| ||
2H2O2
2H2O+O2↑
．
| ||
③实验室制取二氧化碳所用的药品是
大理石（或石灰石）、稀盐酸
大理石（或石灰石）、稀盐酸
，发生装置和收集装置是BE
BE
，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．④实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），应选择的发生装置是
A
A
．分析：①据常用仪器并结合图示分析解答；
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，据反应原理书写方程式；
③实验室制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；
④据反应物状态和反应条件选择发生装置．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，据反应原理书写方程式；
③实验室制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，并据反应原理书写方程式；
④据反应物状态和反应条件选择发生装置．
解答：解：①标号仪器是长颈漏斗；
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，反应方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；
③实验室制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
④用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A；
故答案为：①长颈漏斗；
②B；氧气不易溶于水；2H2O2
2H2O+O2↑；
③大理石（或石灰石）、稀盐酸；BE； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
④A．
②用双氧水和二氧化锰来制取氧气时不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，氧气不易溶于水，可用排水法收集，反应方程式是2H2O2
| ||
③实验室制取二氧化碳可用大理石或石灰石和稀盐酸反应，不需加热，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，可用向上排空气法收集，反应方程式是 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
④用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气（NH3），属于固体加热型，故选发生装置A；
故答案为：①长颈漏斗；
②B；氧气不易溶于水；2H2O2
| ||
③大理石（或石灰石）、稀盐酸；BE； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
④A．
点评：据反应物状态和反应条件选择发生装置，据 气体的密度和溶解性选择收集装置，并据反应原理书写方程式，牢记实验室制取气体的药品等，才能正确解答．
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为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是 ，碳酸钠的质量分数是 ．（计算结果精确到0.1%）
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质 （填一种具体物质的化学式）的溶液与样品反应，通过测定相关物质的质量，进行有关计算即可．
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
表中数据a= g，b= g．并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线．
[提出问题]样品中碳酸钠的质量分数是多少？
[知识准备]
食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．
[设计方案并实验]
甲组同学：称取12.00样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：称取12.00样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳．
[解决问题]
请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是
[交流反思]
（1）甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质
（2）乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入盐酸的次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
| 烧杯及所称物质总质量/g | 78.9 | 97.8 | 116.7 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
| 生成气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | a | 4.4 | 4.95 | b | -- |
