Question

5．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄，BaCl₂，NH₄Cl，Na₂CO₃中的一种或几种，现做如下实验
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含Na₂CO₃，一定含有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl．
（2）写出②中化学反应方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有Na₂CO₃了，因为碳酸钡溶于盐酸；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；进行分析．

解答 解：根据题目给出的流程图和信息：由步骤①可知，过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定有硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，就一定不能再有Na₂CO₃了，因为碳酸钡溶于盐酸；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；则：
（1）根据分析，原混合物中一定有Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；一定没有Na₂CO₃，
（2）中氢氧化钠和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钠和水和氨气，故其化学方程式为：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O
故答案为：
（1）Na₂CO₃，Na₂SO₄、BaCl₂、NH₄Cl；（2）NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

点评 本考点属于物质的推断题，同时也考查了化学式和化学方程式的书写等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．