学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后.某同学想:CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢?于是进行了以下探究．[猜想]Ⅰ.CuO不是催化剂.也不参与反应.反应前后质量和化学性质不变,Ⅱ.CuO参与反应产生O2.反应前后质量好化学性质发生了改变,Ⅲ.CuO是反应的催化剂.反应前后质量和化学性质不变．[实验]用天平称量0.2gCuO.取5mL5%的过氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．学习了MnO₂对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O₂，反应前后质量好化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出带火星的木条复燃．	固体质量仍为0.2g	溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化．
（3）过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的CuO其它化学性质，还应补做的实验是用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．

分析根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象．
根据对比实验的探究方法回答．
根据双氧水反应生成水和氧气回答．
根据氧化铜的物理和化学性质回答．

解答解：Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；故填：质量和化学性质不变；
（1）氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；故填：溶液中有气泡放出；固体质量仍为0.2g；带火星的木条复燃；
（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；故填：与步骤③对比，检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；
（3）双氧水反应生成水和氧气，过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【拓展】氧化铜是金属氧化物，能与酸反应生成盐和水，具有氧化性，还能与还原剂反应被还原，可据此设计实验．故填：用氢气（或一氧化碳或炭）还原固体，观察固体是否变成红色；或用加热的稀硫酸溶解固体，观察是否能生成蓝色溶液．

点评催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．

练习册系列答案

H₂O

HClO₃

8．

A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质A、B、D的化学式分别为C、CuO、Cu；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；（反应类型：置换反应）反应③的化学方程式为3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

1．为研究金属铝的某些性质，某学习小组的同学做了如下实验：将一小块久置的薄铝片放入盛有过量稀盐酸的小烧杯中，发现不同阶段产生不同的实验现象．具体记录如下：

反应阶段	1	2	3	4	5
实验现象	没有观察到明显现象	有少量气泡产生	气泡逐渐增多	气泡逐渐减少	反应停止铝片消失

充分反应后溶液中的溶质是（　　）

	A．	HCl		B．	AlCl₃
	C．	HCl和AlCl₃		D．	HCl、AlCl₂和AlCl₃

8．回答下列问题
（1）请从：①氮气，②石墨，③活性炭，④氢气中，选择适当物质的序号填空
最清洁的燃料是④；可作干电池电极的是②；充入灯泡中可延长其使用寿命的是①；
（2）在H、C、O、N四种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质化学式填空
会形成酸雨的气体是NO₂；汽水中含有的酸H₂CO₃．

18．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是（　　）

	A．	实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、装瓶存放
	B．	溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
	C．	把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
	D．	量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水

5．已知一定温度下硫酸铜受热分解生成氧化铜、三氧化硫、二氧化硫和氧气；SO₂、SO₃都能被氢氧化钠溶液吸收．现进行如下实验：①加热10g硫酸铜粉末至完全分解，②将生成的气体通入足量的浓的氢氧化钠溶液．反应结束后称量①中固体质量变为5g，②中溶液增加了4.5g．该实验中硫酸铜分解的化学方程式是4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

3．2015年我国科学家屠哟哟因发现用于治疗疟疾的药物青蒿素（C₁₅O₂₂H₅），可以有效降低疟疾患者死亡率，而获得诺贝尔生理学或医学奖，下列关于青蒿素的叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿素由15个碳原子、22个氧原子和5个氢原子构成
	B．	青蒿素是有机化合物
	C．	青蒿素中碳元素的质量分数最大
	D．	青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5

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