题目内容

14．小华家有一张铁床，因长期受潮已锈迹斑斑．他从上面取一枚生锈的铁螺丝放入一定量的稀硫酸中，观察到铁锈（主要成分是Fe2O3）逐渐消失，此反应的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．小华同学结合学过的化学知识，提出了一些防止铁床进一步锈蚀的建议，请写出一条小华同学的合理建议（去锈后）刷漆等．

分析 根据酸的性质与铁锈的成分进行分析，铁锈和硫酸反应能生成硫酸铁和水；根据钢铁的原理进行分析，防止机械进一步锈蚀可以在机械表面涂油漆．

解答 解：生锈的铁螺丝放入硫酸中，表面的铁锈（主要成分三氧化二铁）与硫酸反应生成硫酸铁与水，反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
金属在水和氧气同时接触容易生锈，所以隔绝氧气和水可以防止金属生锈．防止铁生锈有多种方法，如保持铁制品干燥、铁制品表面刷油漆等．在铁床表面涂油、刷漆等可以达到防止铁床生锈的目的．
故答案为：3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O；（去锈后）刷漆等．

点评 本题难度不大，掌握金属生锈的原因及防止金属生锈的方法、酸的化学性质等是正确解题的关键．

练习册系列答案
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4．学校小组的同学在实验室中进行探究实验，请你参与进来：

图1实验中，通过甲中红色溶液变成无色的现象，证明了稀盐酸和氢氧化钙发生了反应．
向乙中滴加稀盐酸一段时间后，溶液的盐酸一直没有发生变化，却出现了气泡．产生上述现象的原因是氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应变质生成可溶性的碳酸钠且氢氧化钠剩余，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，加入稀盐酸时，氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水．氢氧化钠被盐酸耗尽后，盐酸再与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体；
【继续实验】将两支试管的废液混合在同一烧杯中，出现了图2的现象，同学们对废液中的离子成分展开探究：
【提出问题】废液中含有哪些离子？
【猜想与假设】甲的猜想：Na+、Cl-、CO32-
乙的猜想：Na+、Cl-、Ca2+
你的猜想：Na+、Cl-、Ca2+、H+
上述猜想中，错误的是甲的猜想，理由是最终得到无色溶液，说明甲中生成的氯化钙未与乙中的碳酸钠反应，即钙离子一定存在于溶液中，碳酸根离子一定不能存在于溶液中；
【实验探究】取无色溶液少量于试管中，滴加紫色石蕊溶液，出现紫色溶液变成红色，证明“你的猜想”成立．
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，只需探究可能存在的离子是都存在就可以确定溶液中的离子成分．
5．解释下列符号中2的意义
2H+氢离子的个数为2   
2Mg镁原子的个数为2 
 2O3臭氧分子的个数为2
2H2O第一个2表示水分子的个数为2，角号2表示1个水分子中含有2个氢原子．
2．工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（　　）
A．甲的化学式为C2H4
B．保持乙化学性质的最小微粒是水分子
C．化学反应前后分子的种类都发生了改变
D．乙和丙都属于氧化物
9．蒸馒头时，在发酵的面团里加入下列哪种物质，既能除去面团里的酸，又能使馒头松软可口（　　）
A．氢氧化钠B．碳酸钠C．氧化钙D．氯化钠
19．写出下列反应的化学方程式并填空．
（1）碳在过量氧气中充分燃烧：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2该反应属于放热（选填“放热”或“吸热”）反应．
（2）锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；反应类型是置换反应
（3）盐酸与碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑；明显的现象是产生大量的气泡
（4）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑在发生装置的试管口放一团棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末进入导管．
6．兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等）制备铁红（Fe2O3） 的流程图并进行了铁红性质实验．
一、铁红制备的流程图分析

（1）气体B中的成分是二氧化碳和一氧化碳
（2）你认为对气体C最佳的处理方法是C．
A．冷却后排入空气     B．燃烧后排放     C．再通入反应炉
（3）反应1的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是防止碳酸氢铵分解．
（4）洗涤K2SO4晶体时，可选用下列C（填字母）洗涤剂；
A．KCl的饱和溶液          B．水          C．K2SO4的饱和溶液
为检验K2SO4晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba（NO3）2溶液，
振荡、静置，再向上层清液中加入AgNO3溶液，观察现象即可判断．
二、铁红的性质实验
【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2S04作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O $\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+4H2O

（5）A、E两处酒精灯点燃的先后顺序是先点燃A处，后点燃E处
（6）C装置的作用是检验二氧化碳气体是否除净．
（7）该装置的缺陷是没有处理尾气．
【数据分析与计算】用SDTQ600热分析仪对氧化铁（Fe2O3）和CO进行热反应分析，获得相关数据，绘制成管内剩余固体质量〜反应温度的关系如下图．

【资料2】已知铁的氧化物有：FeO、Fe3O4、Fe2O3，在一定的条件下，均能够逐步失去其中的氧，最终被还原为铁．
（8）800℃以上时，管内固体成分的化学式为Fe；
（9）通过计算写出管内固体质量由48g变为46.4g时反应的化学方程式3Fe203+C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe304+C02．计算过程：解：设管内固体的化学式为FexOy，
48g氧化铁中铁元素质量为：48g×$\frac{112}{160}$×100%=33.6g，
氧元素质量为：48g-33.6g=14.4g，
根据题意有：$\frac{33.6g}{46.4g}$=$\frac{56x}{56x+16y}$，
$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{4}$，
即46.4g固体是四氧化三铁，即氧化铁和一氧化碳反应生成四氧化三铁和二氧化碳．
3．在硝酸铜和硝酸锌溶液的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得的滤渣的成分应该是（　　）
A．铜B．锌C．铜、锌、铁D．铜、铁
4．用分子、原子的观点解释水的蒸发与水的电解有何不同．

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