题目内容

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0 g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15％的硫酸溶液(密度为1.1 g·mL^－1)，加入的稀H₂SO₄的体积x(单位：mL)与所得沉淀质量y(单位；g)有如下图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克?

答案：
解析：

MgSO₄：12 g；NaOH：12 g

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某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐渐加入15%的硫酸（密度为1.1g/mL），发现沉淀量y与加入的硫酸的体积x有如图的关系．求该固体中MgSO₄、NaOH的质量各为多少？

（2013?东台市二模）Ⅰ．探究：实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究．

提出问题：这瓶试剂可能是什么溶液呢？
交流讨论：根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是

A．酸 B．碱 C．盐
查阅资料：①初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
②Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性．
③测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9.6

得出结论：小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是

．
设计实验并继续探究：
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH＞7，这瓶试剂不可能是

．
（2）小强为了确定该溶液是哪种溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加稀盐酸稀盐酸	产生大量的气泡	该溶液是 Na₂CO₃ Na₂CO₃ ，反应的化学方程式 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

拓展与应用：确定该溶液还可以选择与小强不同的试剂，你选择的试剂是

CaCl₂或Ca（OH）₂等

CaCl₂或Ca（OH）₂等

（要求类别不同），对应的现象是

产生白色沉淀

产生白色沉淀

．
反思与评价：小淇认为上述探究存在问题，她的理由是

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

该溶液也有可能是放置较长时间已变质的NaOH溶液

．
Ⅱ．计算：某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位：g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？（写出计算过程）

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入硫酸溶液的质量如图所示的关系．
（1）写出AB段发生反应的化学方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

．
（2）计算A点的纵坐标

．
（3）求该固体混合物中NaOH的质量．

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24.0g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液（密度为1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的体积x（单位：mL）与所得沉淀质量y（单位；g）有如图所示的关系，求该固体混合物中NaOH、MgSO₄的质量各为多少克？

某固体物质由MgSO₄和NaOH组成，取24g该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入硫酸溶液的质量如图所示的关系．
（1）写出AB段发生反应的化学方程式．
（2）计算A点的纵坐标．
（3）求该固体混合物中NaOH的质量．