题目内容

2．碳与碳的化合物在工农业生产及日常生活中有广泛的用途．
（1）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中主要成分碳具有稳定性．如图是木炭还原氧化铜的实验，其反应的化学方程式是C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑，该实验充分反应后，对试管内残留固体成分的猜想错误的是猜想Ⅲ
猜想I：除铜外，还含有氧化铜；             
猜想Ⅱ：除铜外，还含有木炭；
猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭和氧化铜；      
猜想Ⅳ：只有铜．
（2）蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径植树造林（种草等均可）．

分析 （1）碳的化学性质在通常情况下比较稳定，不容易与其它物质发生化学反应，在高温条件下具有还原性分析回答；铜和氧气在温度较高的情况下会反应生成氧化铜；
（2）根据二氧化碳对环境的影响、稀硫酸和碳酸氢铵的反应分析回答；
（3）消耗二氧化碳的途径最主要的是光合作用，我们能做的是植树造林．

解答 解：（1）古代用墨书写或绘制的字画虽年久仍不变色，原因是墨中的主要成分碳具有稳定性．在高温条件下碳具有还原性，木炭能将氧化铜中的铜还原出来，化学方程式为：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，据化学反应前后元素的种类不变，所以加热一段时间后，可能是反应物之一过量，则试管内剩余固体：铜和氧化铜、铜和木炭，若二者恰好反应，则只有铜；木炭、氧化铜不可能同时剩余；
（2）二氧化碳能参与光合作用完成大气中的“碳循环”，但是大气中二氧化碳的含量不断上升，会使全球变暖，从而导致温室效应．蔬菜大棚用作气肥的二氧化碳，可用多种方法制得，例如可以用稀硫酸与碳酸氢铵（NH4HCO3）反应制得，反应后生成硫酸铵、水和二氧化碳，这一反应的化学方程式是：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，且植树造林是我们容易做到的消耗CO2的方式或途径；
故答为：（1）稳定，C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；猜想Ⅲ；（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；（3）植树造林（种草等均可）．

点评 本题主要考查原子结构和碳的化学性质等方面的知识，解答时应该掌握原子结构示意图的含义，要理解碳的性质特别是通常情况下化学性质稳定的内容．

练习册系列答案
相关题目
4．某化学实验小组在实验室中对一烧杯浑浊的河水进行了简单净化
（1）先向烧杯中加入适量明矾粉末，使悬浮于水中的杂质沉降来达到净水的目的．
（2）再进行过滤液体．
①过滤操作所必需的仪器：ACEF；（填写序号即可）
A 烧杯   B酒精灯C铁架台（带铁圈） D试管  E玻璃棒  F漏斗  G托盘天平  H蒸发皿
②玻璃棒的作用是引流；
（3）然后用活性炭除去水中的异味．这是利用了活性炭的吸附作用．（4）最后进行蒸馏．
①蒸馏时加入沸石的目的是防止液体暴沸；
②所得蒸馏水是软水（填“硬水”或“软水”），可以用肥皂水来检验．
（5）根据如图回答下列问题：
①试管A中的气体的名称是氢气，写出电解水反应的符号表达式2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该实验证明水是由氢氧两种元素组成的．
②电解水实验中通常要在水槽中加入硫酸或氢氧化钠溶液，其作用是增强水的导电性，正极与负极产生气体体积比为1：2，可是真正在实验中氢气的体积要比氧气体积的2倍还要多一点，其原因是氧气比氢气更易溶于水．
③淡水资源有限，要节约用水，你认为可采取哪些节水措施（举1例）？洗衣水拖地．
13．化学是一门以实验为基础的科学，运用科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．

实验一：探究物质的组成如图A所示实验，可用于测定空气的组成．
（1）写出白磷燃烧的文字表达式磷+氧气 $\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；该反应属于化合反应（填反应基本类型）
（2）能说明空气是混合物的现象为：白磷燃烧结束后，冷却到室温，水倒吸入集气瓶且未充满集气瓶
实验二：探究微粒的性质
（1）图B所示实验，用甲、乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入．通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气中微粒间的空隙比水的大（填“大”或“小”）．
（2）图C所示实验，先向烧杯乙中加入20mL蒸馏水，再滴入几滴酚酞溶液，酚酞不变色，然后向烧杯甲中加入5mL浓氨水，用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯．几分钟后，观察到烧杯乙中溶液变红色．从微观角度解释产生上述现象的原因：氨分子不断运动到乙烧杯中．
10．配平下列化学方程式．
①4Al+3O2═2Al2O3；
②3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1Fe3O4；
③2CO+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；
④2H2+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H20；
⑤2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+1O2；
⑥1Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
17．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．空气C．氯酸钾D．澄清石灰水
7．某化学兴趣小组的同学为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不参与反应）．已知碳酸钙在高温下分解成氧化钙和二氧化碳．取石灰石样品10.00g，高温煅烧至质量不再改变后，把剩余固体放在密闭、干燥的容器中冷却至室温，称量所得固体的质量为6.04g．求：
（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）若在空气中高温煅烧木炭和碳酸钙的混合物，发生的反应分别是：碳与氧气反应，碳酸钙高温下分解．实验测得生成二氧化碳质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳元素的质量分数是17.4%．（精确到0.1%）
14．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁．某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示，回答下列问题．

（1）加入过量A溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是引流．
（2）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu．
（3）溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+（写离子符号）．
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于复分解反应的是①②（填序号）．
（5）步骤②中，请你写出证明加入的盐酸过量的实验操作和现象加入金属铁产生气泡证明盐酸过量．
（6）铁红是炼铁的主要原料，写出用CO和铁红炼铁的化学方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
11．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置A（填字母序号），反应的符号表达式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，若用装置F收集氧气，开始收集氧气的适宜时刻气泡均匀连续放出时．若用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从a（填“a”或“b”）端通入，验满的方法是将带火星的木条伸入瓶口处，若木条复燃，则证明氧气收集满了．
（2）若改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将变大．（填“不变”“变小”或“变大”）
（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置F（填字母序号）．原因是一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应．
12．写出符合下列要求的化学反应方程式：
（1）两种气体发生的化合反应2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O．
（2）一种固体发生的分解反应2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）一种固体和一种液体反应可以产生一种气体的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）点燃的镁条在二氧化碳气体中燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（5）历届奥运会开幕式都要举行“火炬接力”．火炬中所用的燃料是丁烷（C4H10），它燃烧时火苗高且亮，白天在200m外清晰可见，写出丁烷燃烧的化学方程式2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网