Question

某同学把3g碳放在给定的氧气中充分燃烧，得到以下实验数据．

	第一次	第二次	第二次
给定氧气的质量（g）	6	13	8
生成二氧化碳的质量（g）	5.5	11	11

（1）从以上数据说明，这三次试验是第

 

次恰好完全反应；
（2）第

 

次实验碳有剩余，剩余

 

g；
（3）第

 

次实验氧气有剩余，剩余

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：碳和氧气反应生成二氧化碳，碳和氧气反应的化学方程式及其的质量比为：C+O₂

点燃  .

CO₂，
                                                            12 32
根据碳和氧气的质量比可以判断那次是恰好完全反应，那次不是恰好完全反应，并且能够判断剩余物质的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，第三次反应中，3g碳和8g氧气恰好完全反应生成了11g二氧化碳．
故填：三．
（2）设第一次反应的碳的质量为x，
碳和氧气反应的质量比是12：32，由此可知第一次实验碳有剩余，
C+O₂

点燃  .

CO₂，
12        44
x         5.5g

12

x

=

44

5.5g

，
x=1.5g，
剩余的碳的质量为：3g-1.5g=1.5g．
故填：一；1.5．
（3）设第二次反应的氧气的质量为y，
碳和氧气反应的质量比是12：32，由此可知第二次实验氧气有剩余，
C+O₂

点燃  .

CO₂，
  32      44
  y       11g

32

y

=

44

11g

，
y=8g，
剩余的氧气的质量为：13g-8g=5g．
故填：二；5．

点评：最后一次应该是第三次，写的是第二次，要注意理解．