题目内容
20．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 8 | 2 | 40 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 8 | 23 |
| A． | 该反应的类型是置换反应 | B． | Y、Q的相对分子质量比为11：9 | ||
| C． | 反应后X的质量为10g | D． | 参加反应的X、Z的质量比为1：4 |
分析 该题为一道图表和数据相结合的试题，首先根据质量守恒定律求出反应后X的质量（即待测处的数值）然后根据X、Y、Z、Q反应前后的质量变化确定出反应物和生成物，进而可判断该反应的类型，再根据X、Y、Z、Q反应前后质量的变化可求出X、Z的质量比，Y、Q的质量比．
解答 解：A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物．故反应为；X+Z→Y+Q 该反应不一定为置换反应，也可能是复分解反应．故不正确．
B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克和23-5=18克故其质量比为22：18=11：9，Y、Q的质量比为11：9，它们的相对分子质量比不一定为11：9．故不正确．
C、根据质量守恒定律，8+2+40+5=24+8+23+待测，则待测=0，故错误．
D、参加反应的X的质量为8-0=8克，Z的质量为：40-8=32克，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，故正确
故选D．
点评 该题要求学生能从图表中找出有效的数据进行处理解答，考查了学生的观察和分析能力．
练习册系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案
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分析表中数据，完成下列问题：
（1）表中m=12.2；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为21g．
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体的质量/g | 16.75 | 13.5 | m | 12.2 |
（1）表中m=12.2；
（2）反应总共产生气体的质量为多少？（写出计算过程）
（3）若200g稀盐酸中HCl的质量为14.6g，其余都为水．反应结束后大烧杯中氢元素的质量为21g．