Question

7．计算电解54g水可以得到H₂和O₂各多少g？（会用到的相对原子质量H-1，O-16）
解：设生成氢气质量为x．
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36 4
54g x
则$\frac{36}{54g}=\frac{4}{x}$，解得：x═6g．
根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差，生成氧气的质量为54g-6g=48g．
答：可以得到H₂和O₂各6g、48g．

Answer 1

分析 利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氢气的质量，根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差．

解答 解：设生成氢气质量为x．
2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36               4
54g             x
则$\frac{36}{54g}=\frac{4}{x}$，解得：x═6g，
根据质量守恒定律，氧气的质量为水的质量与氢气的质量差，生成氧气的质量为54g-6g=48g．
答：电解54g水生成氢气6g，生成氧气48g．

点评 本题较简单，注意在正确的书写化学方程式的前提下，只要将水的质量代入方程式计算即可，同时注意用化学方程式计算格式的规范化．