题目内容
己知电子的质量约为质子（或中子）质量的
，下表是几种原子的组成和它们的相对原子质量．
完成上面的空格，并通过此表可总结结出两条规律：
① ；
② ．
| 1 |
| 1840 |
| 原子种类 | 原子核 | 核外电子数 | 相对原子质量 | |
| 质子数 | 中子数 | |||
| 氢（H） | 1 | 0 | ||
| 氦（He） | 2 | 2 | ||
| 氮（N） | 7 | 7 | ||
| 氧（O） | 8 | 16 | ||
| 铁（Fe） | 26 | 56 | ||
| 铀235（U235） | 92 | 143 | ||
①
②
考点：原子的定义与构成
专题：物质的微观构成与物质的宏观组成
分析：根据图表所给信息去提取具有规律性的东西，有共性的东西．根据示例，抓住不同数据反应的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题．
解答：解：由图表可知氢原子中没有中子；相对原子质量=质子数+中子数；质子数不一定等于中子数；质子数决定元素的种类；核内质子数等于核外电子数等．
故答案为：①相对原子质量=质子数+中子数；②氢原子中没有中子．
故答案为：①相对原子质量=质子数+中子数；②氢原子中没有中子．
点评：根据图表总结规律时，首先要横着看有什么共同之处，和规律，再纵着看有什么共同之处和规律．
练习册系列答案
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