题目内容
将100g氯化钾样品（含有碳酸钾杂质）加入到50g盐酸中，样品完全反应，产生的气体全部逸出，得到145.6g溶液。请计算：
（1）产生气体的质量为 g；
（2）样品中氯化钾的质量分数（精确至0.1%）。
【答案】（1）.4 （2）86.2%
【解析】（1）根据质量守恒定律，减少的质量即是生成的二氧化碳的质量，即
100g+50g-145.6g=4.
4g；
（2）设样品中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
x=13.8g
样品中氯化钾的质量为：100g-13.8g=86.2g
样品中氯化钾的质量分数为：
答：样品中氯化钾的质量分数为86.2%．
练习册系列答案
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菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究，取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
| 加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。（写出计算过程）
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。
（4）为避免溶液排放对环境影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。（在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标）
mg；