Question

7．实验室有一包固体混合物，含有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH三种物质，现取一定质量 的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则反应后所得溶液中（　　）

• A． 氯化钠的溶质质量分数为11.7%
• B． 含有氯化钠的质量为11.7 g
• C． 溶液的pH小于7
• D． 生成二氧化碳的质量为8.8 g

Answer 1

分析 Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH三种物质均与盐酸反应生成氯化钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可根据氯化氢的质量计算出氯化钠的质量，由于固体混合物的质量、反应后溶液的质量不知，故求不出氯化钠的溶质质量分数和生成二氧化碳的质量．

解答 解：Na₂CO₃、NaHCO₃和NaOH三种物质均与盐酸反应生成氯化钠，根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可根据氯化氢的质量计算出氯化钠的质量，由于固体混合物的质量、反应后溶液的质量不知，故求不出氯化钠的溶质质量分数和生成二氧化碳的质量．
设生成氯化钠的质量为x
HCl～～NaCl
36.5       58.5
100g×7.3%  x
$\frac{36.5g}{58.5g}=\frac{100g×7.3%}{x}$
x=11.7g
A、氯化钠的溶质质量分数无法求出，错误；
B、反应后所得溶液中氯化钠的质量为11.7g，正确；
C、溶液的pH等于7，错误；
D、生成二氧化碳的质量无法求出，错误；
故选B．

点评 根据反应前后元素质量不变解答是解题的关键．