题目内容

12．工业上常使用氧炔焰，氧炔焰就是利用乙炔（C2H2）在氧气中燃烧放出大量热来焊接和切割金属．

（1）实验室可用碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，同时生成氢氧化钙，写出制取乙炔的化学方程式；
（2）该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，请从图中选择制取乙炔的最适合发生装置．
（3）已知乙炔是一种微溶于水的气体，如果用E装置来收集乙炔，则气体应该从b管口进入集气瓶内．

分析 （1）根据题意，碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，同时生成氢氧化钙，写出反应的化学方程式即可．
（2）根据题意，该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，据此进行分析解答．
（3）乙炔是一种微溶于水的气体，如果用E装置来收集乙炔，即用排水法收集气体，进行分析解答，

解答 解：（1）碳化钙（CaC2）固体和水反应来制取乙炔气体，同时生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）该反应必须严格控制加水的速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，装置B可通过分液漏斗的活塞逐滴滴加液体，达到控制反应速率的目的．
（3）乙炔是一种微溶于水的气体，如果用E装置来收集乙炔，即用排水法收集气体，长导管是出水管，则气体应该从b管口进入集气瓶内．
故答案为：（1）CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；（2）B；（3）b．

点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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2．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有不溶性杂质）提纯实验，并用所得精盐配制50g5%的氯化钠溶液．

实验一：上图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图．请回答下列问题：
（1）操作⑥中的错误没用玻璃棒引流，若几次过滤后滤液仍浑浊，原因可能是滤纸破损，液面没低于滤纸边缘，盛滤液的烧杯不干净．
（2）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号）①⑤②③⑥④、称量精盐并计算产率；
实验二：用提纯得到的精盐配制50g5%的氯化钠溶液．经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有（填下列序号）①②③
①氯化钠固体仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数        ④装瓶时，有少量溶液洒出．
3．水是一种常见的物质，人类的日常生活和工农业生产离不开水．
（1）某实验小组探究“水的净化”过程，从黄河中取了水样，加入明矾溶液搅拌，静置一段时间后，为除去水中难溶杂质需要用到的仪器有ACDF（填序号）．
A．带铁圈的铁架台    B．酒精灯  C．漏斗   D．玻璃棒     E．量筒    F．烧杯
（2）小明家里桌上有两杯无色液体，只知分别是食盐水和蒸馏水，他妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小明认为采取加热蒸发（填“加热蒸发”或“检测PH”之一）的方法也可以区别．
（3）小明同学配制质量分数为5%的氯化钠溶液100g，以备实验，在量取水的体积时，小明同学仰视读数，则配制的氯化钠溶液的质量分数将偏小（填“偏小”“不变”或“变大”之一）
（4）2016年3月22-28日是第二十九“中国水周”，其主题为“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．下列关于水的说法中，不正确的有①④（填序号）
①清澈、透明的泉水是纯净物，可以直接饮用     ②节约和保护水资源，严格控制入河湖排污总量
③合理施用农药、化肥，以减少水体污染        ④水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液
⑤洗菜、泳衣后的水用来浇花、冲洗厕所．
20．在煤中加入适量的生石灰（CaO）制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4，请计算．
（1）二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：1．
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰1400t，则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？
7．实验室有一包固体混合物，含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH三种物质，现取一定质量 的固体混合物，与100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸正好完全反应，则反应后所得溶液中（　　）
A．氯化钠的溶质质量分数为11.7%B．含有氯化钠的质量为11.7 g
C．溶液的pH小于7D．生成二氧化碳的质量为8.8 g
17．请结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）图中a、b仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗；
（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是A（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先检查装置气密性，反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，该反应的基本类型为分解反应；
（3）某同学在实验室用C装置（用活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应，多孔隔板用来放块状固体）制取氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．该反应的基本类型为置换反应；
（4）实验室用B装置制取二氧化碳时，b中应加入稀盐酸，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，如要获得干燥的气体，除发生装置外，还应选用盛放浓硫酸（填写试剂名称）的D装置，如用E装置收集CO2，则气体应从c端通入（填“c”或“d”）．
4．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A未黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属；Z在自然界中参与光合作用的发生．

请回答下列问题：
反应①中A物质起的是催化作用；反应④的化学方程式：④Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是刷漆等（写一点即可）．
1．甲烷和水反应可以制取水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，回答问题：
（1）请写出制水煤气的化学方程式CH4+H2O $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO+3H2．
（2）根据上述反应你获得哪些信息？（答一条即可）原子是化学变化中的最小粒子．
2．在全国城市文明化创建的今天，仍有一些市民环保意识不强，随意将垃圾倾倒在城市的主要供水渠道边．请回答：
（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，是因为分子不断地运动．
（2）某化学兴趣小组定期对河水进行取样测试，为除去水样中难溶性的固体，需将水样进行过滤（填一种操作的名称）处理．
（3）要区别水样是硬水还是软水常用的试剂是肥皂水．
（4）将pH试纸用蒸馏水润湿后测水样的酸碱度，若水样呈酸性，则测量结果会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）为了保护河水的水质，下列做法合理的是②④（填序号）．
①抑制水中所有动、植物的生长
②不任意排放工业废水
③禁止使用农药和化肥
④生活污水经过净化处理后再排放．

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