以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息.请回答下列问题:(1)①元素原子的相对原子质量是 ,(2)③元素的一种微粒的结构示意图为它属于 (填“金属元素或“非金属元素或“稀有气体元素 ).该微粒的符号为 ,(3)由②与④形成化合物的化学式是 . 金属元素,Al3+(3)NaCl, [解析] 试题分析:(1)元素单元格正下方“14.01 为相对原子质量,(2) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

以下是从元素周期表中截取的四种元素的信息，请回答下列问题：

（1）①元素原子的相对原子质量是；

（2）③元素的一种微粒的结构示意图为它属于（填“金属元素”或“非金属元素”或“稀有气体元素”），该微粒的符号为；

（3）由②与④形成化合物的化学式是。

（1）14.01；（2）金属元素；Al3+（3）NaCl；【解析】试题分析：（1）元素单元格正下方“14.01”为相对原子质量；（2）由偏旁“钅”属于金属元素；失去了3个电子，为带3个正电荷的阳离子Al3+（3）钠显+1价，氯显-1价，由化学式写法NaCl；

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“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，金属活动性最强的是（）

A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁

D 【解析】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。选D

垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义．下列对垃圾的处理方法中不合理的是（）

A. 将回收的废旧电池单独存放

B. 将回收的废旧报纸制成铅笔杆

C. 用电磁铁将金属制品分离出来

D. 焚烧垃圾用来发电

C 【解析】A、废旧电池中含有汞等重金属，随便存放会污染水体和土壤，所以要单独存放，故A不合题意． B、铅笔杆和报纸成份都是纤维，这样节省能源，所以B不合题意． C、金属制品并不是单一金属，并且并不是金属都有磁性，所以利用电磁铁分离金属制品不对．故C符合题意． D、用垃圾产生的热量发电有利于节能环保．故D不合题意．故选C．

下列化学实验基本操作错误的是

A．研磨闻气味 B．蒸发食盐水 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH

C 【解析】试题分析： A.闻气体的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，故正确；B.蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞溅，故正确；C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，故错误；D.测定溶液酸碱度时应用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，不能直接将试纸伸入液体中，故正确.

钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙．目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌的补钙药品的部分说明书．

请回答下列问题：

(1)CaCO3中钙元素的质量分数为_____；

(2)若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为_____；

(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_______克(写出计算过程)．

40% 25% 0.5g 【解析】(1)CaCO3中钙元素的质量分数为×100%=40%；(2)每片含CaCO3的质量为0.5g，含钙元素的质量为：0.625g×40%=0.25g；每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数为×100%=25%；(3)根据题意，每次服用一片，每天2次，每片钙片的质量为1g，则每天服用钙片的质量为1g×2=2g，其中含钙元素的质量为2g×25%=0.5g。...

下列各方程式中，书写正确是:( )

A．P+O2↑PO2

B．4Fe+3O22Fe2O3

C．CH4+2O2CO2+2H2O

D．C+2CuO2Cu+CO2

C 【解析】试题分析：A、不符合事实-产物错误，应为P2O5，箭头标记错误，未标反应条件，错误；B、不符合事实-产物错误，应为Fe3O4，错误；C、符合事实、遵守质量守恒定律，且标记正确，因此书写正确；D、反应物无气体，生成物有气体，需在二氧化碳后面标向上的箭头，错误。

已知某岩石（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则该岩石中硅元素的化合价为（）

A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6

C 【解析】试题分析：（钾长石）的化学式为：KAlSi3O8，则设该岩石中硅元素的化合价为X，+1++3+3X+（-2）*8=0，则X=+4.故选C.

能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）

A. AlCl3、CuSO4、NaCl B. BaCl2、NaCl、NaOH

C. CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl

B 【解析】pH=11的溶液呈碱性。A. AlCl3、CuSO4 溶液呈蓝色、NaCl 。B. BaCl2、NaCl、NaOH。能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的。C. CaCl2和Na2CO3 反应生成碳酸钙沉淀、和AgNO3 反应生成氯化银沉淀。D. K2SO4、NaNO3、NH4Cl在碱性溶液中，生成氨气。点睛∶本题主要考查复分解反应的条件。

学习了盐酸的性质后，小军归纳出盐酸的五条化学性质（如图）。

（1）为了验证性质①，小军将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；

（2）图中A所表示的物质类别是___________；试写出一个盐酸与该类别物质发生反应的化学方程式__________________________；

（3）为了验证性质⑤，可选用的物质是_______（填一种即可）；

（4）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②。现在小军要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，下列因素不影响镁和锌与盐酸反应快慢的是_______（填序号）；

A．盐酸的质量分数 B．温度

C．反应容器的大小 D．两种金属的形状

写出锌与盐酸发生反应的化学方程式_________________。

红碱， NaOH+HCl==NaCl+H2O（符合条件即可）；符合条件的盐即可； C Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 【解析】（1）紫色石蕊溶液遇盐酸变红。（2）盐酸有五条化学性质：与指示剂反应、与金属单质反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与盐反应，故填碱。酸碱反应生成盐和水。（3）实验室可用稀盐酸与大理石（大理石主要成分是碳酸钙）反应来制取二氧化碳，CaCO3 + 2...