Question

16．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如表．

	第一次	第二次	第三次	第四次
所取合金的质量∕g	10	10	20	30
所加稀硫酸的质量∕g	100	120	80	X
生成氢气的质量∕g	0.2	0.2	0.2	Y

请计算：
（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则X=240Y=0.6；
（2）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．

Answer 1

分析 （1）一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气．即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气．由此可以得到X、Y的值．
（2）由第四次实验数据根据化学方程式还可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；
10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．
（2）设稀硫酸中溶质质量分数为x．
    Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
        98         2
     80g×x      0.2g

$\frac{98}{80gx}=\frac{2}{0.2g}$
y≈12.3%
答案：（1）240，0.6；
（2）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．

点评 本题主要考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算，难度较大．