题目内容
（1）“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的低温燃料是液氢，氧化剂是液氧．若3g氢气在24g氧气中恰好完全燃烧，则生成水的质量为______．
（2）“嫦娥二号”运载火箭“长三丙”的常温燃料是偏二甲肼，氧化剂是四氧化二氮．其工作时发生反应的化学方程式为（X代表偏二甲肼的化学式）：X+2N2O4
2CO2+4H2O+3N2，则偏二甲肼的化学式为______．
（3）汽车三元催化器中发生的一个重要的反应，其反应过程的微观变化如图：
图中所示反应的化学方程式：______．
（4）聚乙烯泡沫塑料常用于商品包装．某同学与探究其元素组成，将其点燃并验证燃烧产物，发现只生成二氧化碳和水．据此判断聚乙烯泡沫塑料中一定含有的元素是______；不能确定含有的元素是______，为确定其是否含有，除需测定聚乙烯泡沫塑料样品质量外，还需测定______的质量．
解：（1）根据2H2+O2 2H2O可知氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，因此3g氢气与24g氧气恰好完全反应生成27g水；
（2）根据反应前后原子种类和数目不变，X+2N2O42CO2+4H2O+3N2反应后碳原子2个，氢原子8个，氧原子8个，氮原子6个，反应前已有氮原子4个，氧原子8个，因此X中含有两个碳原子，8个氢原子，2个氮原子，化学式为C2H8N2
（3）根据物质的结构式写出化学式，根据方程式书写方法写出方程式为2CO+2NO
2CO2+N2
（4）聚乙烯泡沫燃烧只生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变可知聚乙烯泡沫中一定含有碳元素和氢元素，由于反应物氧气中含有氧元素，故不能确定聚乙烯泡沫中是否含有氧元素，要确定氧元素的存在，需根据生成物中碳元素质量和氢元素质量和与聚乙烯泡沫的质量相比较，若小于，则含有氧元素，若相等，则不含氧元素．因此需要测定生成物二氧化碳和水的质量．
故答案为：（1）27；（2）C2H8N2（3）2CO+2NO2CO2+N2．
（4）C、H； O，生成的二氧化碳和水．
分析：（1）根据化学方程式判断反应物是否完全反应，然后进行计算
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析
（3）根据结构式写出化学式，根据方程式书写方法写出方程式
（4）根据反应前后元素种类、元素质量不变分析
点评：本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和数目不变．
2H2O可知氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，因此3g氢气与24g氧气恰好完全反应生成27g水；（2）根据反应前后原子种类和数目不变，X+2N2O4
2CO2+4H2O+3N2反应后碳原子2个，氢原子8个，氧原子8个，氮原子6个，反应前已有氮原子4个，氧原子8个，因此X中含有两个碳原子，8个氢原子，2个氮原子，化学式为C2H8N2（3）根据物质的结构式写出化学式，根据方程式书写方法写出方程式为2CO+2NO
2CO2+N2（4）聚乙烯泡沫燃烧只生成二氧化碳和水，根据反应前后元素种类不变可知聚乙烯泡沫中一定含有碳元素和氢元素，由于反应物氧气中含有氧元素，故不能确定聚乙烯泡沫中是否含有氧元素，要确定氧元素的存在，需根据生成物中碳元素质量和氢元素质量和与聚乙烯泡沫的质量相比较，若小于，则含有氧元素，若相等，则不含氧元素．因此需要测定生成物二氧化碳和水的质量．
故答案为：（1）27；（2）C2H8N2（3）2CO+2NO
2CO2+N2．（4）C、H； O，生成的二氧化碳和水．
分析：（1）根据化学方程式判断反应物是否完全反应，然后进行计算
（2）根据反应前后原子种类和个数不变分析
（3）根据结构式写出化学式，根据方程式书写方法写出方程式
（4）根据反应前后元素种类、元素质量不变分析
点评：本题考查质量守恒定律的应用，化学反应前后元素种类、元素质量、原子种类和数目不变．
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