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在纯碱、熟石灰和稀盐酸三种物质中，选择适当的物质填空：胃酸的主要化学成份是____。农业上常用于中和土壤酸性的是______。
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稀盐酸；熟石灰
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（2013?荣成市模拟）物质的构成与分类
（1）世界上的物质都是由元素组成的，而物质又是由原子、分子和离子等基本粒子构成的．在宏观物质--微观构成--符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．现有氢、碳、氧、钠、铜、氯六种元素，请按要求填写下表中的空白：
编号
组成物质的要求
物质的名称
物质的化学式
构成物质的粒子
（用化学符号表示）
示例
一种气体单质
氧气
O
2
O
2
①
常做导线的一种金属单质
铜
铜
Cu
Cu
Cu
Cu
②
由三种元素组成的
一种可溶性盐
碳酸钠
碳酸钠
Na
2
CO
3
Na
2
CO
3
Na
+
、CO
3
2-
Na
+
、CO
3
2-
③
由三种元素组成的有机物，可作燃料
乙醇
乙醇
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH
C
2
H
5
OH（或C
2
H
6
O）
C
2
H
5
OH（或C
2
H
6
O）
（2）分类法是科学研究的一种重要方法，分类标准有多种，化学上可从不同的角度对物质进行分类．请按要求完成下列问题：
I．下列两组物质中均有一种物质所属类别与其它两种不同，请指出你的分类标准，并选出该物质，用化学式表示，说明选择的理由．
①火碱、食盐、熟石灰：
你的分类标准是
食盐属于盐，而其他两种物质属于碱
食盐属于盐，而其他两种物质属于碱
；选出的物质是
食盐
食盐
，
②硫酸、纯碱、二氧化碳：
你的分类标准是
碳酸，稀硫酸、碳酸都显酸性，而碳酸钠显中性
碳酸，稀硫酸、碳酸都显酸性，而碳酸钠显中性
；选出的物质是
纯碱
纯碱
，
II．以构成物质粒子的种类不同为分类标准，将水、镁、金刚石三种物质进行分类，其中不同类的物质是（用化学式表示）
水
水
，理由是
水是由分子构成的，而其他两种物质是由原子构成的
水是由分子构成的，而其他两种物质是由原子构成的
．
纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl
2
、CaCl
2
；
②常温下，NH
3
极易溶于水，CO
2
能溶于水，
③NaHCO
3
加热易分解，Na
2
CO
3
加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl
2
、CaCl
2
的化学方程式：
MgCl
2
+2NaOH=Mg（OH）
2
↓+2NaCl
MgCl
2
+2NaOH=Mg（OH）
2
↓+2NaCl
，
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl
CaCl
2
+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaCl
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是
有利于溶液吸收CO
2
气体
有利于溶液吸收CO
2
气体
，“碳酸化”时，NaCl、NH
3
、CO
2
和H
2
O相互作用析出NaHCO
3
，写出该反应的化学方程式
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
+NH
4
Cl
NaCl+NH
3
+CO
2
+H
2
O=NaHCO
3
+NH
4
Cl
．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH
4
Cl可用作
氮
氮
肥，也可先
加热
加热
（填“加热”或“冷却”）NH
4
Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是
NH
3
（或氨气）
NH
3
（或氨气）
；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
2NaHCO
3
△
.
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO
3
； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：
NaHCO
3
和NaCl
NaHCO
3
和NaCl
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO
3
．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K
1
和K
2
，关闭K
3
，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K
1
和K
2
，打开K
3
，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K
1
，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应
检查装置气密性
检查装置气密性
；
（6）装置A的作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
，装置C的作用是
除去二氧化碳中的水
除去二氧化碳中的水
；装置E的作用是
吸收从D中带出的水
吸收从D中带出的水
；
（7）反应结束后打开止水夹K
1
，缓缓鼓入空气的目的是
将生成的二氧化碳全部送到D中
将生成的二氧化碳全部送到D中
，装置B中一定发生的化学反应方程式为
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
装置D中的化学反应方程式为
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
CO
2
+2NaOH=Na
2
CO
3
+H
2
O
．
（8）装置B中生成CO
2
的质量为
4.84
4.84
g．通过计算说明纯碱中
A
A
含NaHCO
3
（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知Na
2
CO
3
相对分子质量为106、NaHCO
3
相对分子质量为84）：
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
假设10.6g样品全为碳酸钠，生成二氧化碳的质量为x
Na
2
CO
3
+H
2
SO
4
=Na
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
106 44
10.6g x
106
10.6g
=
44
x
x=4.4g
4.4g＜4.84g
所以样品中含有碳酸氢钠．
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足
W＞0.32a
W＞0.32a
条件时，样品中含有NaCl．
纯碱是重要的化工原料
（一）制备探究：如图是工业生产纯碱的主要流程示意图．
[查阅资料]
①粗盐水中含有杂质MgCl
2
、CaCl
2
；
②常温下，NH
3
极易溶于水，CO
2
能溶于水，
③NaHCO
3
加热易分解，Na
2
CO
3
加热不易分解．
（1）写出除去粗盐水中MgCl
2
、CaCl
2
的化学方程式：______，______
（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是______，“碳酸化”时，NaCl、NH
3
、CO
2
和H
2
O相互作用析出NaHCO
3
，写出该反应的化学方程式______．
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH
4
Cl可用作______肥，也可先______（填“加热”或“冷却”）NH
4
Cl溶液，再加入熟石灰获得循环使用的物质是______；
（4）煅烧制得纯碱的化学方程式是______
（二）成分探究
[提出问题]纯碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有NaHCO
3
； 猜想二：可能含有NaCl；
猜想三：______
[实验探究]确定纯碱中是否含NaHCO
3
．实验装置和主要实验步骤如下：
①称量D、E装置总质量为200.0g，将10.6 0g纯碱试样放入锥形瓶中，按上图组装后打开活塞K
1
和K
2
，关闭K
3
，缓缓鼓入一段时间空气；
②关闭活塞K
1
和K
2
，打开K
3
，加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K
1
，从导管a处再次缓缓鼓入空气；
③一段时间后再次称量装置D、E的总质量为204.84g．
[实验讨论]
（5）加入样品前还应______；
（6）装置A的作用是______，装置C的作用是______；装置E的作用是______；
（7）反应结束后打开止水夹K
1
，缓缓鼓入空气的目的是______，装置B中一定发生的化学反应方程式为______装置D中的化学反应方程式为______．
（8）装置B中生成CO
2
的质量为______ g．通过计算说明纯碱中______含NaHCO
3
（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．无法确定
计算过程（已知Na
2
CO
3
相对分子质量为106、NaHCO
3
相对分子质量为84）：______
（9）另取10.6样品，加入a g 14.6%的盐酸恰好完全反应，再将所得溶液蒸干后得到固体的质量为W，当W的值满足______条件时，样品中含有NaCl．
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